向某河流排放的工业废水中含有大量的FeSO4较多的CuSO4

Alsotheclearriverwaspollutedbythefoulwater.或者直译Thefoulwaterwasalsodischargedintotheclearriver.请根据上下文

溶液E为偏铝酸钠通入过量CO2生成氢氧化铝在高温下灼烧氢氧化铝生成三氧化二铝

（1）A是Fe+Cu（2）Al3++3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4+；Fe2++2NH3.H2O===Fe(OH)2+2NH4+么有氧化剂；4mol电子；无明显现象；（3）H是NaOH

B（ph=4呈酸性,所以要加碱,生石灰加水变成氢氧化钙是碱）溶质硫酸的质量为10MLx1.84g/cm3x98%=18.032g,m=H2SO4/9.8%=184g再问：AB都是生石灰啊为什么选铁粉不

选C废水呈碱性说明有大量OH-,所以不会有银离子,铵根离子、镁离子、碳酸氢根离子,又因为阳离子只剩下钾离子,所以一定有钾离子,只能选C.

废水呈碱性,则含有OH-有OH-,一定没有Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3-因为溶液中必须要有阳离子,所以一定有K+`该厂废水中肯定不含有的离子有Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3-

请问甲废水（硫酸铜硫酸钾、硝酸）乙废水（、氢氧化钾、硝酸钡）甲乙厂混合能做复合肥（硝酸钾）

乙有颜色说明有3价铁则没有OH（FeOH3沉淀）所以银离子在乙中（AgOH不存在）则乙中没有Cl所以乙中有硝酸根（阴离子只剩他了）则甲中有钾离子ClOH混合后形成KNO3是钾肥和氮肥

1、加Fe是为了把Cu都析出,先除去Cu2+,并把Fe3+转化为Fe2+,便于下一步处理2、加稀H2SO4是为了把剩余的过量Fe除去,便于下一步处理

由于四个选项中的碳酸钙、生石灰、纯碱和烧碱都能够和酸性溶液反应，即都可以来治理酸性废水，但能够把Pb2+置换出来的只有B和D中的铁粉和铝粉，综合考虑，生石灰和铁粉的成本要少．故选B．

由题意知M处河水pH=3，显酸性，氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．A

因废水呈明显的碱性，则含有大量的OH-，OH-能分别与HCO3-、Ag+、NH4+、Mg2+反应，则溶液中一定不存在HCO3-、Ag+、NH4+、Mg2+，故选C．

A、加强工业废水的排放监控，坚持达标排放，符合“低碳减排，绿色生活”；B、在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具，符合“低碳减排，绿色生活”；C、提倡乘坐公交车、骑自行车或步行的方式出行，符合“低碳

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

C2..AD再问：能说说原因吗？再答：溶液显碱性，必定有大量的HO-,这四种离子都不能稳定存在。Ag+、Mg2+和HO-结合变成沉淀，NH4+和HCO3-发生双水解4反应，生成气体NH3和CO2A.H

Cr（OH)3=Cr3++3OH-ksp=[Cr3+]*[OH-]^3=10^-32,已知[Cr3+]=1*10^-5,[OH-]^3=10^-32/10^-5=10^-27[OH-]=10^-9,P

甲厂的废水呈碱性，则甲厂中一定含有氢氧根离子，铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，故铁离子不能在甲厂，应该在乙厂；银离子与氢氧根离子不能共存，故银离子不能在甲厂，应该在乙厂；氯离子不能与银离子共

第一个问题甲厂水呈现碱性,则不可能有银离子和铁离子,这两种离子在碱性条件下都产生沉淀.因此氢氧根离子必定在甲厂.必须纯在阳离子,所以必定纯在钾离子.银离子和氯离子产生沉淀,所以甲厂必定含有氯离子.第二

氢氧化钾、硝酸钡硝酸钾首先钡盐和硫酸根不能共存氢氧根和铜离子以及镁离子不能共存所以甲厂三种：硫酸铜、硫酸钾、硝酸镁乙厂两种：氢氧化钾、硝酸钡、混合之后生成硫酸钡沉淀、氢氧化铜沉淀、氢氧化镁沉淀则剩余物

选B,首先pH=4,是酸性河流,要用碱液来中和,D是硫酸,故排除.,由于四个选项中的碳酸钙、生石灰、纯碱都能够和酸性溶液反应,即都可以来治理酸性废水,但能够把Pb2+置换出来的只有B和D中的铁粉和铝粉