向某无色溶液中通入一定量的cl气后,溶液变成橙黄色

A.正确.B.由电荷守恒知a=0.25C.2.8升CL2转化为了CL-,所以cl-和Br-肯定不一样,其实比值为1.25:1.5:0.5D.加入2.8L时.肯定会将一些I-氧化.故I-肯定不是0.25

酸性溶液加水稀释,PH可以由1无限逼近7；碱性溶液加水稀释,PH可以由14无限逼近7.a是多少?

d再问：为什么呢？再答：如果是碱性，ph会降低靠近7，酸性ph升高也是靠近7再问：冒昧问句，你读高中？再答：高三好辛苦T_T再问：我读初三。。这个学都没学过，老师也喊做。谢了哈。学霸。再答：不是00后

根据金属活动性顺序，可知活动性：铁＞铜＞银，则会有铜或银被置换出来；因为过滤后往滤渣中加盐酸，铜铁银中只有铁能和盐酸反应放出气泡．所以滤渣中有铁．因为铁会与硝酸银和硝酸铜反应，所以滤液中就不能再有硝酸

Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq),△H=-4QkJ/mol

不对应该是该溶液一定是碱性溶液比如：Na2CO3等等,强碱弱酸中和出来的盐,就是碱性,但不是碱溶液

你肯定是打错字了.是想问“某无色溶液中滴入酚酞试液显红色,该溶液一定是碱溶液”这个吧?回答：不是,例如强碱弱酸盐碳酸钠的水溶液就是碱性的因为碳酸根离子（弱电解质）会水解,使溶液中的OH-离子增加其他的

解题思路：解答此题关键是掌握二氧化碳和氢氧化钠溶液反应产物与量的关系，按照反应物的量由少至多的思路，并结合对应化学反应方程式即可得出答案。解题过程：

不一定对,溶液里除了有碳酸离子外,还可能含有以下离子：HCO3[-]HSO3[-]SO3[2-]再问：人家要改正了，就是如何确定一定有碳酸根再答：这个确定一定有碳酸根，如果溶液里面有SO3[2-]存在

1.n(NaOH)=200ml*0.001l/ml*1=0.2mol2NaOH+H2S=Na2S+2H2O0.2mol0.1molm(Na2S)=0.1mol*78g/mol=7.8gm(NaOH)=

向某无色溶液中通入一定量的氯气后,溶液变成橙黄色,---------------------Br水溶液的颜色溶液分层下层呈橙红色-------------四氯化碳密度比水大,所以在下层,溴易溶于四氯化

反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比为1：3.再问：怎么算的？再答：Cl-,Br-,I-初123终321变化22少两个碘离子，多两个氯离子，即，反应一个氯分子。所以反应的Cl2和原溶液中I-的物质

原溶液中Cl-的物质的量：n(Cl-)=1.5mol-2.8L/22.4L/mol*2=1.25mol则：c(Cl-)=1.25mol/1L=1.25mol/L当通入5.6L氯气时.溶液中Cl-增加的

错.这个现象只能证明该物质溶液呈碱性.因为不单只有碱溶于水呈碱性.强碱弱酸盐溶液也是呈碱性的.

B.I-Br2与I-反应2Kl+Br2=2KBr+I2

假设开始1molCl-,2molBr-,3molI-;最后三者物质的量比为1:1:1；说明Cl2只是刚氧化了部分I-,Br-没有被氧化,所以物质的量都是2mol;也就是1mol的I-被氧化,刚好产生1

通入氯气后NaBr,NaI,Na2SO3都会被氧化生成Na2SO4,NaCl,还有Br2,I2.但加热后Br2,I2都会挥发.所以Na2SO4,NaCl.一定有A对.通入的氯气一定量如果不足NaBr会

答案A铝遇氢氧根离子/氢离子都放出氢气方程式自己找吧原因B氢氧化钙不能大量存在C氢氧化镁沉淀D氢氧化铜

Fe+2AgNO3===Fe（NO3)2+2AgFe与Zn（NO3)2不反应.因为Fe活泼性没有Zn强.所以滤渣里面肯定有Zn,排除CDAgNO3溶于水不是滤渣,排除A那么选B,Zn（NO3)2不反应

选D.Cl2+2KBr=2KCl+Br2苯和水互不相溶,上面的是苯,Br2会被萃取到苯中,导致上层呈橙色,下层呈无色.