作业帮向待测溶液中加入过量氯化钙溶液,有白色沉淀产生
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 20:12:27
发生反应的离子方程式为 3Cu2++2Al=3Cu+2Al3+ …①Al3++4OH-=AlO2-+2H2O…②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑…③由题可知n（H
首先,你必须明白你的困惑出在这些溶液中反应的离子的本质其次,你要熟悉铝离子与少量氢氧根离子的反应及偏铝酸根离子与少量氢离子的反应最后,你要清楚所谓过量的...其实就是将上步反应和将生成的氢氧化铝沉淀溶
都可以,推荐照着书上写.在溶液中,[Cu(NH3)4]2+、OH-、SO42-共存,说不清究竟是[Cu(NH3)4](OH)2还是[Cu(NH3)4]SO4就像Na+、K+、Cl-、NO3-在溶液中,
生成的氢氧化铝迅速和氢氧化钠反应成偏铝酸钠,偏铝酸钠可溶,所以沉淀消失
滴加氯化钡溶液,有沉淀产生便是过量了.
不是的,应该是碳酸钠先与盐酸发生反应,接着再与氯化钙反应,生成沉淀
这是典型的强碱制弱碱反应生成氢氧化钙微溶于水会有沉淀再问：什么意思再答：强制若强碱氢氧化钠生成较弱的氢氧化钙而且氢氧化钙微溶有沉淀所以反应必定按照正反应方向进行
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22*27g2mol3*22.4L0.54g0.02mol0,672L2*0.210-0.02mol=0.4molAl2(SO4)3+6NaOH=3N
Na2CO3先与HCl反应,生成CO2气体,沉淀质量为,0且不变.Na2CO3再与BaCl2反应,沉淀质量增加,线性增加.Na2CO3过量后,沉淀质量保持不变.故,选B
向待测溶液中滴加过量的氯化钙溶液,生成白色沉淀,可能是CaCO3和CaSO4或Agcl,且生成无色无味的气体,没有SO42-;,白色沉淀有溶解,有AgCl,一定有CO32-再问：离子方程式？再答：Ca
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu0.10.150.05Al离子+4氢氧根=偏铝酸根+2H2o0.10.4(0.21x2-0.02)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H20
只有铝粉和氢氧化钠反应才能生成气体即氢气2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2223x=0.02y=0.020.672/22.4=0.03molAl2(SO4)3+8NaOH=2NaA
根据过量铝与氢氧化钠反应产生0.672L气体,所以氢气物质的量为0.03mol,2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑,据反应式知消耗铝0.02mol,消耗氢氧化钠0.02mol,又浓
（1）由题可得烧碱的物质的量是0.42摩尔氢气的物质的量是0.03摩尔由方程式2AL+2NAOH+2H2O=2NAALO2+3H2可知消耗的AL的物质的量为0.02摩尔所以AL的质量为0.54克（2）
加入的烧碱一部分和硫酸铝反应,另一部分和过量的铝粉反应放出气体：2Al+2NaOH+6H20=2Na(Al(OH)4)+3H2产生0.672L即0.03mol气体需要0.02molAl和NaOHNaO
Ca(OH)2会溶解在水里,蒸干后得到的CaCl2就不纯了CaCO3不溶于水反应后过滤一下就能够除去了,滤液是纯CaCl2溶液.再问：之后不会继续存在氯化氢气体吗？再答：题目说明是”稍过量“所以过量的
如果过量你往溶液加入少量碳酸钠一定有沉淀生成你说的答案是振荡后把碳酸钠反应完全（不管过量不过量总有一个反应完全了）再加氯化钙过量就不产生沉淀,不过量就产生沉淀
HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O
第一个铝离子过量所以1比3时形成沉淀在加一份沉淀消失第二个应该米有现象--