向密度为ρ的盐酸中加入硝酸银

氯化氢和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸，根据质量守恒定律可知，盐酸溶液的质量和硝酸银溶液的质量之和等于氯化银沉淀质量和硝酸溶液的质量之和，则滤液的质量等于盐酸溶液的质量+硝酸银溶液的质量-氯化银沉淀的质量

CaCO3相对分子质量是100g/molCO2的质量分数是44g/mol2.24LCO2的质量是4.4128gCaCO3的质量就是（100*4.4128）/44=10.03g

溶液质量没变,说明沉淀出来的碘化银质量和加入的硝酸银溶液质量一样.而银守恒.所以碘化银摩尔质量：235当硝酸银溶液质量,硝酸银摩尔质量170当溶质质量.除一下得72.3％左右就是了.

硝酸银与硝酸铜混合溶液,加入一定量的铁,过滤,向滤渣中加入盐酸,有气体产生,说明固体中有剩余的铁,所以溶液中的银离子与铜离子完全反应,此时溶液中的溶质只有硝酸亚铁.若产生沉淀,说明溶液中还含有银离子,

D,铁粉过量银铜都被置换出来再问：那硝酸铁呢？硝酸铁应该也不会出现吧再答：酸性条件下，硝酸根会氧化亚铁变为三价铁，即硝酸铁

选C答案.混合溶液加入锌粉,一定是先置换出银,所以C对.根据再加入盐酸无明显现象,说明溶液中没有银离子,否则就会有氯化银沉淀,所以D不对.如果锌有剩余,会跟盐酸反应有气体生成,A不对.如果加入的锌恰好

如果加入稀盐酸后有气泡产生,说明还有Fe多余,所以溶液中的Ag+和Cu2+已全部被Fe置换出来.滤液中有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2,滤渣中有Fe,Ag和Cu如果加入稀盐酸后无气泡产生,说明Fe

产生白色沉淀,AgNO3+HCl====HNO3+AgCl无明显现象,不反应再问：为什么向氯化钡溶液中加入稀盐酸没有明显现象呢？再答：它就不反应，若加的是硫酸，才出现白色沉淀再问：哦，不过，我打错了，

设盐酸溶液为V升,物质的量浓度为xmol/L.则盐酸的物质的量为x*Vmol,盐酸溶液的质量=1000dVg沉淀氯化银的物质的量=xVmol,其质量为xV*143.5g因此有xV*143.5=1000

氯化氢与硝酸银的化学反应式是：HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3质量比：36.5………………143假设：……?………………m需要的氯化氢质量克数?是：36.5m/143；所需盐酸中含有的溶质摩尔

“充分反应后过滤,若向滤渣中滴加稀盐酸后没有气泡冒出”说明没有镁粉存在,只要镁粉参加了反应,就一定有金属Ag被置换出来,当然,滤渣也可能含有金属铜,但是：“则滤渣中一定含有的金属是Ag”是正确的.

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3加入的是HCl溶液,产生的是AgCl沉淀过滤后所得溶液的质量=原硝酸银溶液的质量根据质量守恒定律,可以知道加入的是HCl溶液的质量=AgCl沉淀的质量AgCl的

铁先置换银,银置换完后再置换铜.铜和银都不能置换酸中的氢,铁不能置换锌能置换酸中的氢.滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生.说明滤渣中一定有铁、铜、银,滤液中一定有硝酸锌和硝酸亚铁、一定没有硝酸银和硝酸铜.

AgNO3+NH4OH=NH4NO3+AgOH2AgOH=Ag2O+H2O

选D铜和银无法置换出氢气,所以滤出的固体一定含有铁铁比铜和银都活泼,所以硝酸铜和硝酸银中的铜和银必定完全被铁粉置换出来了所以滤出的固体一定为银、铁、铜单质混合物【化学一加一】团队Edogawa_Ai_

,Ag,Cu,Fe与稀盐酸反应的只有铁,而银一定会被置换出来,铁有剩余,说明溶液中不存在铜离子,所以也会有铜.希望对你有所帮助还望采纳~~~再问：能清楚点吗？铁有剩余是啥意思？再答：与稀盐酸反应的只有

MnO2的物质的量是n=m/M=17.4/87=0.2mol盐酸溶质的质量=200*1.19*37%=88.06g盐酸的物质的量n=m/M=88.06/36.5=2.4molMnO2+4HCl=MnC

优先和硝酸银反应因为：铜和银比较,铜是较强的还原剂,那么对应的,铜生成的铜离子和银生成的阴离子来说,铜离子就是较弱的氧化剂,银离子是较强的氧化剂,这个反应中铁是还原剂,因此首先和较强的氧化剂银离子反应

白色沉淀

银离子,铜离子,亚铁离子.Ag