向含有氢氧化钠.氯化镁和氯化铝三种固体组成

感谢楼主对我的信任AlCl3+3NaOH=Al(OH)3（沉淀）+3NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2(沉淀)+2NaClNH4Cl+NaOH=NaCl+NH3*H2OAl（OH)3+Na

Mg2++2OH-=Mg(OH)2Al3++4OH-=AlO2-+2H2ONH4++OH-=NH3H2O沉淀符号,电荷书写不便再问：能解释下为什么吗？再答：题干要求是过量的氢氧化钠，镁离子和铵根离子和

错.Cl与Na的物质的量相等产物是：NaCl+Mg(OH)2+Al(OH)3

不一样.氯化铝中滴加氢氧化钠先生成氢氧化铝沉淀,随氢氧化钠增加沉淀溶解（生成偏铝酸钠）；而把氯化铝向氢氧化钠中加,由于氢氧化钠一开始就过量,所以直接生成偏铝酸根,直到氯化铝过量才生成氢氧化铝沉淀.

4NaOH+AlCl3=Na[Al(OH)4]+3NaCl4OH-+Al3+=[Al(OH)4]-过量3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl3OH-+Al3+=Al(OH)3(沉淀符号）

前者：1.先出现白色沉淀,也就是氯化铝和氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀,2.然后产生无色刺激性气体,沉淀完全好氯化铵和氢氧化钠生成氨气；3.最后沉淀溶解,氯化铵反应完后,氢氧化铝和氢氧化钠生成偏铝酸钠,沉淀

可以分别取样,滴入氢氧化钠无是氯化钾先有沉淀后消失的是氯化铝因为：先有沉淀是生成氢氧化铝,在继续滴入氢氧化钠是生成NaAlO2,可溶解,无色一直都有沉淀的是氯化镁是生成氢氧化镁白色沉淀

1:AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl2:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2+2NaCl过滤后就分离了Mg(OH)2前两个方程式没错,但我给你纠正一点,就是关于偏铝酸钠转化为氢氧

主要存在（氯离子、铝离子、镁离子）离子,向此混合溶液中加入100毫升1摩尔氢氧化钠溶液,溶液中_（钠离子）_离子增加,（铝离子、镁离子）_离子减少,继续加入毫升1摩尔每升氢氧化钠溶液后,溶液中主要存在

金属性强的酸性弱,应该是氯化铝

这个一定是在溶液中反应,实际上,Na2O2是先与水反应,生成NaoH和氧气,NaoH在和氯化铝、氯化镁反应所以过氧化钠与氯化铝和水反应生成了氢氧化铝,氯化钠,氧气而与氯化镁和水反应生成了氯化钠、氢氧化

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl如果氢氧化钠过量,还会发生Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

氯化镁中加氢氧化钠生成白色沉淀氢氧化镁MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl氯化铝中加氢氧化钠先生成白色沉淀Al（OH）3,然后沉淀溶解AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClA

氢氧化钠___0.15___mol,氯化镁____0.1__mol,氯化铝__0.1____mol.P点的体积为___90___mL

氯化铝不能除去氯化镁,是除去氯化铝中的氯化镁吧?加入过量的氢氧化钠溶液,氯化铝生成偏铝酸钠溶液,氯化镁生成白色的氢氧化镁沉淀.将氢氧化镁过滤掉以后,向溶液中通入CO2,生成白色的氢氧化铝沉淀,将沉淀过

如果向一定氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液沉淀的质量开始是逐渐增加,增加到一定量后不再变化.因为氯化镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁沉淀,所以沉淀的质量逐渐增加,当氯化镁完全反应后,沉淀质量不再增加.如图1

第一步中NaOH过量,沉淀是氢氧化镁,Al(OH)3会与NaOH继续反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaClAl(OH)3+NaOH

通过观察法确定溶液呈黄色的为氯化铁溶液,分别取少量溶液于试管中,将氯化铁分别加入余下几种溶液中,有沉淀生成的为氢氧化钠溶液,再将氢氧化钠加入剩余的三种溶液中至过量,有沉淀生成的为氯化镁,先有沉淀后沉淀

PH开始逐渐变大,然后保持7不变,然后再继续变大显碱性.有沉淀的.开始滴入时候,使盐酸和氢氧化钠中和反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O,溶液逐渐由酸性变为中性然后盐酸反应完后,就是氯化镁和氢氧化

你好,能的,加入过量的氢氧化钠溶液后,都要反应生成氢氧化铝和氢氧化镁的,两种都是白色沉淀,但随着氢氧化钠过量,氢氧化铝又逐渐溶解,而氢氧化镁是不溶于氢氧化钠的,所以由些可以判断镁的金属活动性比铝的活动