向含有少量氯化铁的氯化镁溶液中加入足量的氢氧化镁-搜答案-智慧作业帮

+CuO,调节pH,使Fe(OH)3沉淀.过滤.

CA中氧化镁会与溶液反应,反应方程式为：3MgO+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3MgCl2B中碳酸镁中碳酸根会与铁离子双水解2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3C

可以,加氯化镁固体,并稍微加热一会,氯化氢气体会溢出,而硫酸镁不水解,硫酸熔点较高,此时硫酸可被除去,在过滤或重结晶让氯化镁与硫酸镁分离即可达到除杂的目的.

氢氧化钠先和盐酸反应,再和氯化铁溶液反应因为氢氧化钠是“少量的”,所以只和盐酸反应,无明显的现象

可以,Fe3+水解出H+,与Mg(OH)2反应消耗氢离子,水解平衡移动可以将氯化铁完全转化为Fe(OH)3沉淀

pH在3点多的时候铁离子就会完全沉淀,而这个时候镁离子还没有开始沉淀.所以加入试剂能提高PH值,并且不和氯化镁反应,不引入杂质即可.MgO+2H+==Mg2++H2OMgCO3+2H+==Mg2++H

选C.35421、53421、54321均可,只有C正确.1.加NaOH溶液,除去MgCl2.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl2.加BaCl2溶液,除去Na2SO4.BaCl2+N

通入过量的氯气：2FeCl2+Cl2==2FeCl3然后再加热溶液,除去多余的Cl2

这里的每一种物质过量是指与溶液中的离子（包括前面加入的物质）转化为沉淀后有剩余.例如：B加入过量氯化钡,除去硫酸根离子,反应后氯化钡有剩余,加入过量碳酸钠,除去钙离子和过量的钡离子,反应后碳酸钠有剩余

选AB.pH=5是酸性溶液,H+可以与MgO、MgCO3反应,生成Mg2+,而且不引入杂质离子.CD会引入Na+,不行.

因为你只加了一定量的氢氧化钙,如果是过量的话,也会有Mg（OH）2析出根据Ksp,Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度积常数都远远小于Mg（OH）2,所以Mg（OH）2会最后析出

A,C氯化铁水解酸性,加MgO中和,Fe(OH)3沉淀；加MgCO3,放出CO2.原则：除杂,不引其他杂质.

对,氢氧化镁与氯化铁发生互分解反应,生成氯化镁,氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不容于水再答：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl这里是可逆反应Mg(OH)2中和HCl，使得反应向右进行，最后氢氧化铁

1.2Na+2H2O+Fe2+=2Na++H2↑+Fe(OH)2↓2.2Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3.6Na2O2+6H2O+4Fe3+=4Fe(OH)3↓+3O2↑+12Na

主要存在（氯离子、铝离子、镁离子）离子,向此混合溶液中加入100毫升1摩尔氢氧化钠溶液,溶液中_（钠离子）_离子增加,（铝离子、镁离子）_离子减少,继续加入毫升1摩尔每升氢氧化钠溶液后,溶液中主要存在

AlCl3与NaAlO2反应生成的Al（OH）3被HCl中和了

氢氧化镁沉淀不可能转化为氢氧化铁沉淀.第一、氢氧化镁的溶度积小于氢氧化铁.所以,相对稳定的沉淀产物是氢氧化镁.第二、氢氧化镁是极性产物,可以吸附氯化铁溶液中的铁.工业大生产过程就是采用这个原理,利用氢

氯化铁少量:负二价硫离子+三价铁离子=硫化亚铁+硫沉淀.氯化铁过量:负二价硫+三价铁离子=亚铁离子+硫沉淀

利用碳酸钠或者氢氧化钠沉淀镁离子和离子,过滤沉淀,如果水中镁铁离子含量还是超标,加入吸附剂,

胶体净化的一般方法：渗析法.将胶体装入半透膜制作的渗析袋,置于流水中.一段时间后,电解质离子逐渐穿过半透膜而被流水带走,而胶粒颗粒大不能穿过半透膜,从而得到净化.外加电场可以加快渗析速度,称为电渗析超