向含有偏铝酸根离子 氢氧离子 碳酸根离子溶液通入过量的氯化氢反应离子方程式

不共存,氢氧和碳酸氢根离子再问：若向其中加入过氧化钠，溶液中离子浓度基本保持不变的是哪个？(不好意思，第一次用，题目没打完整)再答：上述两种反应，排除。过氧化钠强氧化性，亚硫酸被氧化为硫酸根。因此在碱

题目说澄清透明,指的是不混浊没有沉淀,并非指没有颜色.开始没有沉淀,说明开始时一定有物质先与氢氧化钠反应,所给物质中只有有氢离子具有这个效果.既然有H+,就不可能有碳酸根,偏铝酸根.这时候只剩下一种阴

1.部分偏铝酸根离子在水中会发生水解,产生氢氧化铝和氢氧根离子,使溶液呈弱碱性.2.碳酸氢根离子是弱酸性离子,它在水中既可以电离产生碳酸根和氢离子,也可以水解产生碳酸和氢氧根离子.3.但由于偏铝酸根离

Al3++3CO32-+3H2O=Al（OH）3沉淀符号+3HCO3-,2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3沉淀符号+3CO2气体符号再答：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（O

1、【铝离子和碳酸氢根离子】Al3+＋3HCO3-=AL(OH)3↓＋3CO2↑2、【铝离子和碳酸根离子】2Al3+＋3CO32-＋3H2O=2Al(OH)3↓＋2CO2↑3、【铝离子和硫离子】2Al

铝离子和偏铝酸根会双水解生成氢氧化铝沉淀.至于后两者不能共存,我不同意.再问：能详细解释一下铝离子和偏铝酸根离子为什么不能共存么？再答：铝离子水解产生氢离子，可以看成酸，而偏铝酸根水解生成氢氧根，可以

（1）AIO2-+HCO3-+H2O==AI(OH)3+CO32-（可逆平衡）（2）AI(OH)3PH>10就开始溶解；而0.1mol/LNa2CO3PH=11.4,生成沉淀,不能共存.

反应机理：AlO2-与水电离出的H+反应：AlO2-+H++H2OAl(OH)3↓HCO3-与水电离出的OH-反应：HCO3-+OH-CO3^2-+H2O两者相互促进,使AlO2-与HCO3-充分水A

HCO3[-]能电离出H[+]与AlO2[2-]反应,如下：AlO2[-]+HCO3[-]+H2O====CO3[2-]+Al(OH)3↓

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3【沉淀】+CO32-

（1）说明可能含有青年氧根离子或是强碱弱酸盐（2）说明不含碳酸根离子和硫酸根离子,但是含偏铝酸根离子（3）不能说明一定含氯离子（（2）引入氯离子）所以肯定有：钠离子,偏铝酸根离子（强碱弱酸盐）,氢氧根

AlO3(-)+H(+)+H2O=Al(OH)3(H(+)少量）；AlO3(-)+4H(+)=Al(3＋）＋2H2O(H(+)过量）.3AlO3(-)+Al(3+)+6H2O=4Al(OH)3Al(3

双水解反应：阳离子水解显酸性,阴离子水解显碱性,两者相互促进,最终完全水解.常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：　　Al3+与AlO2-：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3

HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-这个不是双水解反应再问：那这是什么反应原理再答：具体什么反应还真说不上来，有点像强酸制弱酸的感觉。可以把碳酸氢根看作是强酸，氢氧化铝看作是弱酸

偏铝酸根和碳酸根都是弱酸酸根,所以都可以水解,偏铝酸根水解生成氢氧化铝,碳酸根水解生成碳酸氢根,从而使水溶液呈碱性,因为是弱酸酸根所以能与强酸或中强酸发生反应生成弱酸,但注意的是,碳酸根跟氢离子反应的

（1）AIO2-+HCO3-+H2O==AI(OH)3+CO32-（可逆平衡）（2）AI(OH)3PH>10就开始溶解；而0.1mol/LNa2CO3PH=11.4

不能共存,偏铝酸根只能在碱性溶液存在,而碳酸氢根酸碱都不共存……

先产生白色沉淀,然后沉淀溶解,产生气泡.反应的顺序是OH-、AlO2-、Al(OH)3、CO32-因为H2CO3的酸性比Al(OH)3强,所以先与AlO2-反应.H++OH-=H2OH++AlO2-+

是任意俩者吧是的,都会生成Al(OH)3沉淀Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+(

反应.方程式是：HCO3-＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3+CO32-.注意这个反应不是双水解,是碳酸氢根中的H＋能和AlO2－结合.