向含a摩尔铝离子溶液中加入含b摩尔氢氧根离子的强碱溶液中
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/03 17:20:01
n(Fe)=b56mol,n(HNO3)=a63mol,故n(NO)=14×a63mol,(1)恰好反应生成Fe3+,根据电子转移守恒:3×b56mol=14×a63molmol×(5-2),整理得:
铝离子与含碳酸根离子的溶液反应,如果溶液是可溶性碳酸盐,比如说碳酸钠,那就会生成碳酸铝沉淀.向含铝离子的溶液中通co2相当于铝离子与碳酸反应,这个受铝离子对应的阴离子有关系,如果其阴离子所对应的酸比碳
沉淀溶解时,是氢氧化铝溶解,消耗氢氧化钠的物质的量为(B-A)mol,所以氢氧化铝为(B-A)mol,根据元素守恒,则氯化铝为(B-A)mol.当沉淀达到最大值时,溶液呈中性,溶质为氯化钠,氯化铁和氯
首先看到有白色沉淀生成,随着氢氧化钠溶液的不断增加,白色沉淀消失,溶液又变为无色.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3(沉淀符号)+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
无法说明不含二价铁离子,只能说明该溶液含有三价铁离子.因为硫氰化钾不和二价铁离子反应,只和三价铁离子反应生成血红色的络合物.
继续加入NaOH溶液,沉淀将开始减少,直到加入的NaOH的累积量为3amol时,沉淀达到最低量.原因:当加入amolNaOH时,沉淀达到最大量,可知Al3+全部生成Al(OH)3,Fe3+全部生成Fe
你的问题应是向含有0.078mol氯化亚铁溶液中通入0.009摩尔氯气吧?1molCl2变为2molCl^-,得到2mole^-,所以0.009molCl2可以氧化0.018molFe^2+,则剩余F
以碘化钾为例,化学方程式2KI+H2O2+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O离子方程式2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
氯离子,溴离子,碘离子的物质的量之比是3:2:1就是氯气把碘离子置换出来氯离子就变成了0.3mol溴离子不变碘离子变成0.1mol
可以利用电荷守恒定律来做,设硝酸的根的物质的量为x.题意得到:2*(3.2/64)+a*1-x*1=0x=a+0.1有几年没有做了,看对不了,
选C.A.只有Cu2+会沉淀,最终只有Cu2+B.加入足量的氢氧化钠溶液.不会得到Al(OH)3沉淀,只会得到Mg(OH)2沉淀.最后溶液中只有Mg2+C.两者均有D.Fe2+变为沉淀后会被氧化为Fe
1份Al3+对应3份OH-,1,3a=b正好完全沉淀4,3a≥b,OH-完全反应.5,4a≤b,沉淀被完全溶解6,3a<b<4a,沉淀不完全被溶解.AlCl3+3KOH=KCl+Al(OH)3↓;Al
向含有amolAlCl3的溶液中加入b(mol)NAOH溶液,可能发生如下反应:1.a:b≥1:3时,只发生:Al3++3OH-=Al(OH)3↓此时生成的沉淀的物质的
氢氧化钾适量时才可以生成氢氧化铝沉淀当a>b时3摩尔KOH与1molAlCl3反应生成沉淀此时选(4)当b>3a氢氧化铝与氢氧化钾反应生成K【Al(OH)4】此时选6当b=3a时恰好全部生辰沉淀选1b
Al3++3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2^-+2H2O当b小于等于3a时,生成Al(OH)3多少克即OH-不足量,用OH-计算,生成Al(OH)3为b/3mol,即26bg当
4a-bAl3++3oH-=Al(OH)3Al(OH)3+oH-=AlO2-+2H2O
1或4或5或6bb>3a时,KOH先将AlCl3全部转化为Al(OH)3,再将一部分Al(OH)3溶解,此时为(4a-b)molb≥4a时,无沉淀
原溶液中含亚铁离子Fe2+加入KSCN不反应,加氯水后Fe2+被氧化为Fe3+,再与KSCN反应变红
没有任何反应现象,因为此时的OH-离子多,导致AL+在溶液里有以下反应:AL++3OH-=AL(OH)3AL(OH)3+OH-=ALO2-+2H2O此时生成的就偏铝酸盐!但是,如果你是往AL3+中,加