作业帮向一定量的铁,氧化铁,三氧化二铁的混合物中,加入100毫升1mol每升的盐酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 20:56:37
1.N元素的量是不变的2.往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.说明溶液里面全是Fe2+那么剩下的溶液里面就全部都是Fe（NO3)2了因为有0.1mol的N变成了NO,那么剩下的N元素都是NO3-
没有区别一般氧化铁是三氧化二铁的俗称
三氧化二铁是fe缓慢氧化的产物,就是铁锈四氧化三铁是fe和氧气剧烈反应的产物（燃烧）,有磁性氧化铁一般只的是三氧化二铁
稀Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2OFe2o3+3H2so4=3FeSo4+3H2O浓2Fe3O4+10H2SO4=3Fe2(SO4)3+so2(气）+10H2OFe2
Fe3O4、Fe2O3、Fe2O3\FeO2和3是一个
支持燃烧的是--------氧气
无色无味的气体是氧气空气有刺激性气味并且污染空气的气体二氧化硫是黑色固体的是二氧化铁四氧化三铁
FeFeOFe2O3+HClFeFe3O4该反应中混合物相同,产生的铁单质的质量等于混合物种含有的Fe元素质量即m=nFe*MFe=0.05*56=2.8g
因为完全溶解所以Fe元素在溶液中只可能是Fe2+或者Fe3+而加入KSCN没有血红色出现,说明溶液中没有Fe3+,只有Fe2+即形成的溶液是FeCl2溶液,根据电荷守恒2c（Fe2+）=c(Cl-）即
100ml2mol/l的盐酸含氯离子0.2mol,“恰好使混合物完全溶解”说明氢离子不剩余,加KSCN说明没有FeCl3.所以溶液中只有FeCl2,混合物中Fe元素为0.1mol,所以还原出铁5.6g
题目中说无血红色出现,说明铁、氧化亚铁、氧化铁最终全部转化得到Fe(NO3)2n(HNO3)=C*V=0.12L*4mol/L=0.48mol则n(Fe2+)=0.24mol用氢气完全还原后,得到n(
铁氧物质的量之比：（4/72）/（5/160*2）
氧化铁:就是平时说的铁锈,在有氧气和水的环境就会生成.三氧化二铝：铝表面质密的氧化膜,在有氧气的环境里用火烧即可快速生成.
C最终形成FeCl2溶液有Fe0.1*2/2mol0.1*56=5.6
氧化铁、三氧化二铁化学符号Fe2O3,是铁单质完全氧化的产物；氧化亚铁FeO,铁单质部分氧化的产物；四氧化三铁Fe3O4部分完全氧化的产物,其生成的化学条件不同
都是铁和氧气反映的产物.4Fe+3o2==2Fe2o33Fe+2o2==Fe3o4氧化铁就是三氧化二铁,没有四氧化二铁,要么是氧化亚铁,要么是四氧化三铁再问：SORRY我打错了那个第二个方程式是不是少
铁常见的有+3和+2两种价态,而作为+2价低价态铁通常被称为某某亚铁,高价态则直接称为某某铁.所以Fe2O3就称为氧化铁,而FeO叫氧化亚铁.其它有高低两种常见价态的也有类似的叫法,但不全是这样.
氧化铁如何生成三氧化二铁?氧化铁就是三氧化二铁
4再答：算氧气失去的电子再问：怎知道再答：氧气生成二价氧离子电子守恒再问：那不是2个电子吗再答：氧气有个角标2再问：氧气是得到电子吧再答：对忘了:-!再问：Ok多谢再答：评价下呀谢谢