向一定量的Cu.CuO.Fe2O3的混合物中加入100mL1mol L的盐酸,

选D.向AgNO3加入铁粉,根据金属的活动性可知Fe的金属活动性比Ag强,故Fe可将Ag置换出来AgNO3+Fe==FeNO3+Ag,生成金属固体Ag.同理,Fe也可将Cu置换出来CuNO3+Fe==

有氢气产生,肯定有Zn,肯定没有Mg,因为Zn不可能把Mg置换出来,那么只能选择CDA中有氢氧化铜生成B中有碳酸钙生成C中有硫酸钡生成

C向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中含有Fe,Fe会把溶液中的Ag+、Cu2+置换出来,Fe有剩余,那么滤液中不可能含有Ag+、Cu2+.Fe无法置换Zn2+,所以滤液中一定含有Fe2+、Zn

1：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O1mol∴4mol∴1mol2：2Fe(NO3)3+Fe==3Fe(NO3)2∴2mol1mol——原溶液Fe(NO3)3：2mol--1mol

CuO中m(Cu):m(O）=64：16=4：1Cu2O中m(Cu):m(O）=128：16=8：1所以氧化铜分解的m(Cu):m(O值在4：1到8:1之间,且不包括4：1（因为它肯定会分解）,所以C

向滤出的固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明滤出的固体中还有铁（铜和银不能和酸反应生成氢气）既然铁过量,则铁将溶液中的Ag+,Cu2+全部置换出来.而铁不能将Zn2+置换出来,所以固体中一定有银,铜,铁

向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生,说明铁有剩余,铁先置换银,置换完银后,再置换铜,铜也被置换完了,铁不能置换锌.

向滤出的固体中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,这个不对呀,滤出的固体是金属单质,不能与盐酸反应生成白色沉淀.应该是向滤出的液体中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,说明滤液中还有硝酸银,铁先置换银,银置换完后在置

问题条件不明确没有办法求.1、没有给出混合物的总质量2、没有说明混合物是否全部溶解3、没有给出硝酸原来的体积4,、没说是硝酸是否完全反应5、没有说明是浓硝酸还是稀硝酸,或者是说没有说明气态产物体积有可

A、有气泡生成说明镁粉反应后过量，氧化铜全部反应，固体剩余物中一定有生成的铜；故A不合理B、溶液变为蓝色，说明溶液中出现了铜离子，铜与氧化铜这两种物质中只有氧化铜和酸能反应，故氧化铜一定有剩余，故B合

2Cu+O2=加热=2CuO

选D因为向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀,说明还有Ag+,证明原Cu2+,Ag+有剩余因为Ag+的氧化性比Cu2+强,Ag+都没反应完,则Cu2+决对没反应完

质我觉得就是生成新物质,强调物质变化量我觉得是1molMg与1molCuO生成1molMgO与1molCu吧..强调量的变化

第1题（你图中的横坐标数据应该有问题）由于氧化性Fe3+>Cu2+,所以Cu(NO3)2和Fe(NO3)3的混合溶液中加入铁粉,首先发生的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+,即图中的第1段反应,此时

Fe+2FeCl3=3FeCl2这条反应中固体质量减少,铁反应多少质量就减少多少.Fe+CuCl2=FeCl2+Cu这条反应固体质量增加,增加的质量是析出Cu的质量减去反应掉Fe的质量Fe+2FeCl

你还是把题目写全吧.取一定质量含Cu,Cu2O,CuO的固体混合物,将其分成两等分,进行如下实验：A份通入足量H2,固体质量减少6.4g；B份加入500ml稀硝酸固体恰好完全溶解,生成NO4.48L（

,Ag,Cu,Fe与稀盐酸反应的只有铁,而银一定会被置换出来,铁有剩余,说明溶液中不存在铜离子,所以也会有铜.希望对你有所帮助还望采纳~~~再问：能清楚点吗？铁有剩余是啥意思？再答：与稀盐酸反应的只有

D.Zn2+、Fe2+铁能置换Cu2+、Ag+,置换后自己变成Fe2+,铁不能置换Zn2+.

加入Fe粉的过程中发生的反应依次为：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O　①Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋　②Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　③铁粉加至1mol前是与HNO3

将混合放在空气中加热灼烧.此时Cu和空气中的氧气反应：2Cu+O2==加热==2CuO使Cu转化为CuO~既可以达到除杂的目的!