向一定质量的碳酸钙中加入100g的2.24L

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x1.977*2.24=4.4g解x=10g其实这个题可以不用列方程求反应前后质量守恒,生成的CO2来自CaCO3,反应前溶液的质量是CaCO

CaCO3相对分子质量是100g/molCO2的质量分数是44g/mol2.24LCO2的质量是4.4128gCaCO3的质量就是（100*4.4128）/44=10.03g

1.设大理石中的碳酸钙质量为x.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2(气体符号)由题义得:100/x=44/26.4g解得x=60g答:大理石中碳酸钙的质量为60g.2.CaCO3%=6

不一样.分别是：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑CO3^2-+2H+==H2O+CO2↑

（1）二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶液显酸性能使紫色石蕊试液变红色；故答案为：红（2）由图可知100g稀盐酸中加入8g样品产生2.2g二氧化碳，100g稀

完全反应时,CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO210011144xy8.8x=20y=22.2完全反应时,溶液的质量为:20+146-8.8==157.2克.溶液的质量分数为:22.2/

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH106100x10.0g106/x=100/10.0gx=10.6g(1)10.6g(2)样品质量

设样品中纯净CaCO3的质量为x,则；10073x8×18.25%x=2g碳酸钙的质量分数：2/2.5=80%答：该样品中碳酸钙的质量分数为80%再问：��ô�ڶ����ϣ���再答：���ˮ����

设：CaCO3质量为xCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2上箭头10044x6.6g则100：x=44:6.6g解之,x=15gW（CaCO3）=15g：20g乘百分百=百分之75

增加的质量为氧化钙的质量5.6克CaCO3------CaO10056X5.6X=10g

CO2的质量为：2.24L*1.977g/L=4.4248g设,需要石灰石的质量为X2HCL+CaCO3======CaCL2+H2O+CO2↑10044x*85%4.4248g列个等式100*4.4

先写出方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑根据质量守恒可以知道m（CaCO3)+100=105.6+m(CO2)假设CaCO3的物质的量为Xmol那么CO2的物质的量也是为Xmol

400g质量分数为14.6%的稀盐酸中所含氯元素质量=400g×14.6%×35.536.5×100%=56.8g氯化钙中钙元素与氯元素质量比=40：（35.5×2）=40：71，则氯化钙中氯元素质量

解题思路：（1）根据氢氧化钠和硫酸镁反应的质量是40g，生成的沉淀是8.7克，依据化学方程式进行计算；（2）根据80克的氢氧化钠和硫酸反应，依据化学方程式进行计算．解题过程：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x26.4g100/x=44/26.4gx=60g1大理石中碳酸钙的质量60g2大理石中碳酸钙的质量分数60g/100g*100%=60%

设参加反应的碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100   73X    10%×60100x=7

没有图像啊?再问：再答：C再问：你好能帮我解释一下吗再答：我想先问一下，D选项也是反应时间吗？再答：可以啊再答：以后有化学题目，你就问我你和我说你的QQ再问：再问：谢谢哈我加你吧再问：???再答：12

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy8.8g100/x=111/y=44/8.8gx=20gy=22.2g恰好完全反应是所得溶液中溶质的质量分数22.2g/(20g

答案是不是62.5%?用18克石灰石与一样多的盐酸反应比8克的石灰石产生的CO2多,说明第一次反应完全,如果石灰石都过量,那产生的CO2应该一样多

首先浅绿色说明一定含有Fe2+,那麼就意味著Al已经完全反应结束了因为置换反应一定是在金属活动性顺序中相离越远越先反应.所以是Al先和Ag+反应.等到Al完了再轮到Fe反应那麼滤渣肯定有Ag对吧,所以