向一份某温度下100g饱和的硫酸铜溶液中,加入1.6g硫酸铜粉末

答案：D.难点分析：因为题中说“饱和”,“无水硫酸铜”,“析出硫酸铜晶体”,所以析出的晶体（CuSO4.5H2O）中每个CuSO4分子带出了5个H2O,故原溶液中的溶剂（H2O）减少了,因此在析出的n

质量分数还是饱和状态下的情况26.5%你可以这样想,先加入6.5g水,再添加3.5g氯化钠,不就是直接加入了35%浓度的氯化钠溶液,但是26.5%的情况下已经饱和,所以氯化钠是不能完全溶解的,最多还是

溶液析出晶体以后仍是饱和溶液,析出的晶体的质量可以认为来自两部分,一部分是3.2g的无水硫酸铜,另一部分是饱和溶液,设其中的溶质为xg.那么晶体的质量可以表示为3.2+x/(20/120).另外,晶体

原理：析出的晶体是CuSO4·5H2O,而留下的溶液依旧是饱和的,所以析出的晶体中,除去加入的3.2克硫酸铜,其余的溶质溶剂比满足溶解度.设,析出x克晶体,所以有0.64x克硫酸铜和0.36x克水.根

首先要知道,硫酸铜的结晶水比例是CuSO4*5H2O,然后开始做,a/160是无水硫酸铜的摩尔数,(a/160)*5*18是这些硫酸铜所带出的水的质量,b/(160+5*18)是带出的晶体摩尔数,b/

A、由于溶液中的沉淀有5.6g生石灰和1.8g水发生化合反应生成的氢氧化钙，还有结晶析出的氢氧化钙，因此溶液中中沉淀的质量要大于5.6g，确切地说是大于7.4g，故A错误；B、由于生石灰和水发生化学变

物质的量的浓度需要知道溶液体积,否则无法计算物质的量的浓度.若题目为100ml饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g,则为：氯化钠的物质的量的浓度=26.5/(35.5+23)/0.1=4.53mol/

B,设水质量xg,硝酸钾质量yg.x+12-4/y=x/y-40求出y=5x+40,代入原式得溶解度1/5即20g/100g,

同为柯南迷（您应该是吧）,在加上您又是个美女（更应该是吧~）我就帮你吧（1）先看第一份溶液,因为是等分,故溶液质量为A/2.因为蒸发溶液,减少的是水的质量.故蒸发水质量为A/4.再看第二份溶液,整个溶

这道题比较麻烦的是要知道析出的硫酸铜晶体是五水硫酸铜.在析出晶体后,因为是在同一温度下,所以溶液的溶解度是不变的即溶液的浓度也是不变的.因此以前后浓度相同列等式:30/(100+30)=(30+m-1

设该温度下氯化钠的溶解度为S，则26.5g100g＝S100+S解得S=36g，设6.5g水达到饱和能溶溶质质量为X，则X6.5g＝36g100g解得X=2.34g，向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.

（1）由题意可以知道10g固体溶于10g水中即可达到饱和，则S100g＝10g10g，所以S=100g，答：该温度下KNO3的溶解度为100g；（2）蒸发掉10gH2O得到190g饱和溶液，根据溶解度

设生石灰反应消耗掉的水的质量为x，生成的氢氧化钙质量为y．CaO+H2O═Ca（OH）256  18   745.6g x &nb

某温度下氯化钠的溶解度为100g*26.5g/(100g-26.5g)=36g6.5g水可以溶解氯化钠6.5g*36g/100g=2.34g

CaO+H2O=Ca（OH）2561828g9g所以投入28g生石灰会减少9g水同温溶解度不变溶剂质量减少,所以溶质溶解的质量减少,从而溶液整体质量减少所以50-9=41g所以溶液质量至多为41g（忽

钙离子总数减少,浓度不变.加入CaO后,CaO+H2O=Ca(OH)2由于原溶液是饱和的,所以产生的Ca(OH)2会全部沉淀.同时,反应消耗了H2O,所以溶液的总质量减少了,溶解的一部分Ca(OH)2

A说法正确因为在同等温度下饱和澄清石灰水熟石灰溶解度相同质量分数当然不变.B说法不正确因为在生石灰和水反应生成熟石灰过程中消耗掉水1.8克,而1.8克水溶解的熟石灰1.8×溶解度克也发生沉淀,故此饱和

选D析出晶体质量ng中包括mgCuSO4和（n-m）g原饱和溶液,它们中共含CuSO4质量为：m+（n-m）30/130,也就是晶体中硫酸铜质量=n*160/250,所以m+（n-m）30/130=n

此题可以解方程：设析出X克原溶液中的溶质R,则可列等式为（23-X）/(100-W+(X+B))=23/100,解得X=（W-B)23/123.其中：（W-B）g是来自于溶液的,而原溶液是饱合的,析出

(1)200g蒸发掉10g水达到饱和,说明原溶液可分为两部分,190克饱和溶液和10克水.向其加入10gKNO3固体,说明10克水中溶解10克硝酸钾后也达到饱和了设溶解度是S,10/10==S/100