向t℃度时200克A物质的水溶液中加入10克A物质

题目缺条件错了,改正后Hi我第一次蒸发掉10g水,再恢复到原温度时析出晶体2g,说明形成了饱和溶液第二次蒸发是在饱和溶液的基础上蒸发,所以在t℃时A物质的溶解度为S=4g/10g*100g=40g

25g蒸发掉20克水或加入5克该物质的晶体,都能使溶液达到饱和.说明20g水能溶解5g固体,设溶解度为x.5/20=x/100x=25g

（1）平均分成两份,则每份为M/2,一份加入1/8达到饱和,则其加入量为1/8*M/2=M/16,另一份蒸发掉一半的水达到饱和,蒸发的水分为1/2*M/2=M/4,由此知M/4水中刚好溶解M/16的A

T摄氏度时候的溶解度是20g,就是说每100g水里边有20g溶质,每40g水就是20×40/100＝8g溶质,那么就是析出8g咯

解:m20克水中A物质=40/100*20=8(克)答:___________仅供参考

蒸发的20克水中可以溶解22-10=12克硝酸钾晶体,100克水可以溶解12*100/20=60克,温度t时硝酸钾溶解度是60克.

（1）所加入A的质量恰好为此份溶液质量的18，所以加入A物质质量=M2×18=M16；蒸发溶剂的质量是溶液质量的一半，即蒸发水的质量为M2×12=M4，所以t℃时，A物质的溶解度是：M16M4×100

（1）根据饱和溶液与不饱和溶液的概念可判断A试管中的溶液一定是饱和溶液．（2）从曲线图上可看出在t℃时b的溶解度比a小，表示甲的是b；从曲线图上还可知b的溶解度随温度升高而增大，故溶质甲继续溶解，可采

（1）t℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，甲有剩余固体，一定是该温度下的饱和溶液；乙无剩余固体，不一定是饱和溶液；故答案为：A； （2）由图1

由蒸发掉5克达饱和得,可以把A物质的深液看成两部分,115克饱和深液和5克水115克饱和的和5克水,再加入2克A就成了完全饱和的了,结果很明显了溶解度为2/5*100=40

解析,1,通过题意,再向其中加入5g水,仍有1gA没有溶解,也就是说,5g水只能溶解1gA,那么,100g水就能溶解20gA,既而,t摄氏度时,A物质的溶解度为20g.2,当加入10gA物质时,有2g

10g溶液蒸发了5g溶剂,剩下5g该物质的饱和溶液,由于质量分数是37.5%,设100g溶剂最多可溶解xg溶质.由下列方程得：x=(100+x)37.5％,所以x=60.所以该溶质的溶解度为60g.蒸

100克某物质a%的溶液中,含有溶质a克,水（100-a）g所以,该温度下,某物质的溶解度为(a+b)÷(100-a)×100g=(a+b)/(100-a)g这时候,溶液中溶质的质量分数是：(a+b)

m(A)=ms1/(100+s1)m(B)=ns2/(100+s2)A+BC+水ms1/(100+s1)ns2/(100+s2)px=ms1/(100+s1)+ns2/(100+s2)-p反应中生成水

40g*20g/100g=8g

1.设溶解度xg5*0.375/(5-5*0.375)=x/100解得x=602.质量分数=5*0.375/10=18.75%

在t摄氏度时,A物质的溶解度为100g*(mg/8)/(m/2)=25克饱和溶液中A的质量分数是(mg/8)/(mg/8+m/2)*100%=20%原溶液中A的质量分数是20%/2=10%再答：够详细

设t摄氏度时,A物质溶液120克含有a克A物质因为蒸发掉2.5克水或加入1.4克A物质,溶液均可达到饱和所以：a/（120-2.5）=（a+1.4）/（120+1.4）a=42.18饱和溶液浓度相同则

第一题：设次溶液质量x(g)加入x/8的A,或者蒸发x/2的水,都能达到饱和也就是说x/8的A与x/2的水能形成饱和溶液溶解度：（x/8）/（x/2）*100=25g25gA在100g水里形成饱和溶液

（1）由于在t℃时，A试管中有未溶解的固体存在，说明形成的溶液一定是饱和溶液，故答案为：A（2）由于是在t℃时，在等质量的水中加入等量的两物质，而且甲溶解的少，说明甲的溶解度小，故代表甲物质的溶解度曲