向NH4HCO3溶液中加过量的NAOH溶液

向氯化铝溶液中滴加NAOH溶液至过量AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl,向氯化铝溶液中逐滴滴加NAOH溶液至过量AlCl3+3NaOH===Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+

化学方程式为：NH4HCO3+2NaOH=(加热）=Na2CO3+NH3(气体）+2H2O再答：　　离子反应方程式NH4++HCO3-+2OH-=(加热）=CO32-+NH3(气体）+2H2O再答：　

再问：不是俩么？？再答：再答：采纳阿

因为草酸过量了,所以两个氢只有一个被中和

NH4HCO3+2NAOH=NH4OH+NA2CO3+H2O再答：离子反应式这样写特恶心了？你要不？再问：要再答：(NH4+)+(HCO3-)+2(NA+)+2(OH-)=(NH4+)+(OH-)+2

NaOH过量会溶解Al(OH)3,氨水不行.Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+再问：重点是离子过量时的离子式怎么写。最好是可以教我一个写这

铵根和氢氧根还会反应,释放氨气,氨气会和水结合形成水合物,或者跑掉.

Na2CO3先与HCl反应,生成CO2气体,沉淀质量为,0且不变.Na2CO3再与BaCl2反应,沉淀质量增加,线性增加.Na2CO3过量后,沉淀质量保持不变.故,选B

IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2ONH4++HCO3-+2OH-=NH3(g)+CO2(g)+2H2OSO2+NH3.H2O=NH4HSO34H+NO3-+3Ag=3Ag+2H2O+NO(g)

我晕,三楼把一楼的第一个的方程改过来了,第二个的没改向AlCl3溶液中逐步滴加NaOH是AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3

BSio32-在酸性条件下生成硅酸微溶于水：Alo2-在碱性条件下生成氢氧化铝不溶于水.再问：为什么盐酸和氨水要加过量的还有氨水和偏铝酸怎么反应啊？？？？？帮一下拜托啦回答后一定采纳

过量不过量都一样AlCl3+3NH3+3H2O=AL(OH)3（沉淀）+3NH4Cl

1.强酸的酸式盐----改写成H+.----如NaHSO4==Na++H++SO42-2.弱酸的酸式盐----不能改写为H+,而是改写为酸式根.----NaHCO3=Na++HCO3-----NaHS

等会等号太难打了,给你发图片再答：再答：再答：怎么样，看到了吗再答：望楼主采纳哦，特意为你写了张清楚的。再答：还能看清吧再问：可以，再问：还有两个题再答：买一赠二啊~~o(>_

除了AL(OH)3其他都有氢氧化亚铁极易被氧化成氢氧化铁

4HCl+NaAlO2=AlCl3+NaCl+2H2O4H++AlO2-=Al3++2H2OAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClAl3++3AlO2-+6H2O=4Al

过量的氢氧化钠和铵离子也反应.所以是NH4+十HCO3-十2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O

碳酸氢钠与过量氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓故答案为：HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓．

理论上讲,NH4^+、HCO3^-与OH-的反应是有先后的,取决于谁的酸性强但是在所有的高中,这个不作要求,因为涉及到更复杂的计算所以高中考试一般不这样问,而是会问“向NH4HCO3中加入足量的NaO

1：开始的时候,OH-过量：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.继续滴加Al3+：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3（沉淀）2：开始的时候,NaHSO4过量,Ba(OH)2不足,