向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体

Mg(OH)2=Mg2++2OH-x2x(设分解产生的物质的量浓度)Ksp=[Mg2+]*[OH-]^2=x*(2x)^2=4x^3x=(ksp/4)^(1/3)再求出2x,即溶液中氢氧根离子浓度pO

Ksp与温度有关.但是注意题目条件是常温下.也就是说即使溶解放热最后也要恢复常温.既然前后都是常温,自然Ksp不变

①FeCl3溶液中Fe3+会水解(↔表示可逆符号)Fe3++3H2O↔Fe(OH)3+3H+②Mg(OH)2虽然难溶于水,但是在水中存在如下平衡Mg(OH)2↔Mg

镁离子的浓度变大.原因是悬浊液,基本上不溶解,所以C(Mg2+)很小.NH4CL溶液相当于一种酸,会与Mg(OH)2悬浊液（是碱）反应,生成水和氨气,氨气飞掉了,水的量也很少,不会影响浓度,产物还有氯

设溶液溶解的氢氧化镁浓度为C则2C²=Ksp=3.2×10^(-11)C=4×10^(-6)mol/LMg(oH)2的溶解度S=CMV/100=(4×10^(-6)mol/L×58g/mol

1ml溶液重1g,又pH=11,所以OH-的浓度是10^(-3)mol/L,Mg(OH)2的浓度为0.5×10^(-3)mol/L,1ml水中有0.5×10^(-6)mol,其质量为2.9×10^(-

设[Mg2+]=x,则Mg(OH)2电离的出的OH-浓度是2x.由Ksp=x(2x)^2=4x^3=1.8*10^-11,解得x=2.62*10^-4.所以[OH-]=5.24*10^-4,所以pH=

Mg(OH)2Mg2++2OH-所以在Mg(OH)2饱和溶液中,c(OH-)=2*c(Mg2+)又因为c(Mg2+)*[c(OH-)]^2=Ksp=1.8*10^(-11)两式可解得c(Mg2+)=1

楼上那位：所谓的不溶物其实在水中还是有溶解的,只是很小而已……氢氧化镁的溶解平衡方程式写出来,因为铵根会与氢氧根结合生成弱电解质氨水,所以造成溶解平衡向右移动,溶解度增大.然后氯化钾中两种离子对溶解平

Mg(OH)2的Ksp=c(Mg2+).c2(OH-)=5.6*10-12假设镁离子浓度为X,则氢氧根的浓度为2X（根据氢氧化镁的电离式）带入上式即可解得,求出应该是约数

Mg(OH)2固体会减小的.因为加入硝酸铵后,铵根离子会结合氢氧根离子形成一水合氨,促进,Mg(OH)2固体的溶解平衡向右进行,故溶解更多的,Mg(OH)2固体

1.设有1mol氢氧化镁镁离子*氢氧跟离子/氢氧化镁=5.6*10-12即x*2x/1-x=5.6*10-12解出x2.取2x的负对数就等于ph

是成立的.这是因为他们的Ksp相差很大,且氢氧化镁很小.如果两者Ksp相差很小,如Mg（OH）2和MgF2,可以由Ksp小的转化为Ksp大,这个是质量决定.希望对你有所帮助!

变大.二楼说得不是很对.这道题考的是沉淀溶解平衡.Mg(OH)2的Ksp是很小的..这点要首先知道.所以,在饱和溶液中,存在以下平衡:Mg(OH)2(s)=======Mg+2(aq)+OH-(aq)

加入少量的氧化钙，氧化钙和氢氧化钙溶液中的水反应生成氢氧化钙，所以原氢氧化钙溶液中的溶剂水减少，溶质也会析出，所以溶质、溶剂、溶液的质量都会减小，但溶液还是同一温度下的饱和溶液所以溶质质量分数都为：溶

因为Ksp=[Mg2+]*[OH-]^2=5.61×10^(-12)所以0.010*[OH-]^2=5.61×10^(-12),解得[OH-]=2.37×10^(-5)pH=14-pOH=14+lg[

Mg(OH)2=Mg2++2OH-Ksp=[Mg2+]*[OH-]^2,溶液的pH=10.45,即[H+]=3.5*10^-11,[OH-]=2.9*10^-4,[Mg2+]=(2.9*10^-4)/

3Mg(OH)2+2FeCl3=3MgCl2+2Fe(OH)3

对再问：那3Mg(OH)22Fe(OH)3↓都是固体是不是不应该有↓再答：严格说，是不应该有的再问：那选择能正确表示下列反应的离子方程式时就不能选他了再答：如果有更合适的就不选

有影响,Mg2+浓度显著增大溶解沉淀平衡Mg(OH)2=Mg2++2OH-由于NH4++OH-=NH3•H2O,相互促进了Mg(OH)2溶解所以Mg2+物质的量增大,浓度也增大从宏观上看,