向HCl.MgCl2.AlCl3.NH4Cl溶液中,逐滴加入NaOH溶液变化图像

这个方程式就貌似不大对,HCl应该是生成物基本反应是MgCl2+H2O=Mg(OH)Cl+HCl.具体配平,那就要看反应条件的了,因为这个涉及到晶体.

为啥不给分呢?1.从图像可以看出：氢氧化钡溶液刚加入并没有立即产生沉淀,所以,原混合液中没有稀硫酸；同时可以获知,原溶液显酸性,则必然有稀盐酸；2、加入氢氧化钡溶液后来产生沉淀,说明原来溶液中有MgC

是加热使其中的水脱去,氯化氢的作用是防止在加热形成溶液的初始阶段氯化镁水解变成氢氧化镁.因为氯化氢与氢氧化镁能反应生成氯化镁和水.

开始加入无现象,然后逐渐有白色沉淀生成,沉淀越来越多,到一定程度又开始减少,最终只有部分沉淀溶解.方程式如下：(按照先后顺序的)HCl+NaOHNaAlO2+H2O氢氧化铝是两性的,遇到强碱也会反应生

H+＋OH￣＝H2OAl3+＋3OH￣=Al（OH)3↓Mg2+＋2OH￣=Mg（OH)2↓（这两个反应基本上是同时进行的）Al（OH)3＋OH￣=AlO2-＋2H2O

MgCl2·6H2O=（加热）MgO+2HCl↑+5H2O↑.空气不参与反应.分解生成的HCl和H2O在加热条件下挥发使反应趋于完全.----[原创回答团]

硫酸根离子和钡离子只要接触就会生成硫酸钡沉淀，而沉淀的起点不是从零开始，所以一定没有硫酸，沉淀从x轴的某一点开始，说明了开始部分在发生中和反应，一定有盐酸和氯化镁，有盐酸和氯化镁就不含有氢氧化钠，故答

1.向2种溶液中滴入无数酚酞,颜色变红的就是NaOH,2把红色的NaOH（就是刚刚加了酚酞的NaOH）分成三份.再把剩下的三种物质加入.红色溶液变成无色的就是HCl,因为NaOH+HCl=NaCl+H

首先我们根据图像知道,刚开始没有沉淀产生,那么我们可以判断溶液中没有硫酸根,因为钡离子和硫酸根一接触就会产生不溶于酸的沉淀.所以可以判断没有硫酸存在.滴加部分氢氧化钡后才开始沉淀出现,那么沉淀出现的是

Mg水解生成Mg（OH）2和HCl虽然这是个微弱的反应但加热时HCl会挥发,Mg（OH）2会分解为MgO和水所以得不到MgCl2和H2O而此时需要HCl与Mg（OH）2反应再生成MgCl2所以需要在H

Mg消失,有气体产生

MgCO3是微溶的.要除杂质应该要难溶.Mg(OH)2难溶

溶液中必含盐酸,MgCl2,不含H2SO4和K2CO3理由：H2SO4K2CO3MgCl2均可和Ba（OH）2反应产生沉淀,分别为、碳酸钡和氢氧化镁.加入Ba（OH）2溶液时,起先没有沉淀产生,所以不

氯化镁在水中发生水MgCl2+2H2O=Mg（OH)2+2HCl,HCl会挥发,促进反应向右进行,那6个结晶水的作用和水溶液一样的.如果不是在HCl保护下干燥MgCl2·6H2O得到的是氢氧化镁.

NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+NaCl

因为加热会促进MgCl2的水解.用HCl来抑制MgCl2的水解.如果不用HCl来抑制水解,那最后得到的就不是MgCl2,而是MgO了.

1.NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比----等于Na、Mg、Al三元素的物质的量比.----等于23/23：16/24：9/27=3：2:12.混合物中NaCl、MgCl2和AlCl3物质

先和MgCl2反应,因为Mg在化学周期表中在AL的左上方,所以碱性比铝的强,所以会先和MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀!

加水后溶解成蓝色溶液的是CuSO4将CuSO4倒入其他溶液内,出现白色沉淀的是NaOH(CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4)将NaOH倒入剩下的两种溶液中,有白色沉淀的是MgCl3

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl反应生成白色沉淀.AgNO3+HCl=AgCl+HNO3反应生成白色沉淀.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2反应有气体生成.MgCl2+2NaO