向FeSO4中加入Na2O2+2:1反应

被氧化的铁和被还原的铁离子物质的量之比为1:3

C过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和O2（或过氧化氢H2O2）,氢氧化钠与HCO3-反应生成CO32-,所以HCO3-减少,CO32-增多.氢氧化钠与NH4+生成氨水（释放出氨气）,NH4+减少.产生的过

向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，含有

3FeSO4+10Na2O2=3Na2FeO4+4Na2O+3Na2SO4+2O2由于铁由＋2价变成＋6价,化合价升高4,失去4个电子,当生成0.3molNa2FeO4时,转移电子的物质的量为4＊0.

C因为二价铁可能会被空气氧化为+3Fe+Fe(3+)——Fe（2+）能看懂吧.铁粉能将三价铁还原为二价

FeSO4中Fe为+2价,所以极易被氧化为3价Fe.加入铁粉后,氧气便会先氧化铁粉,使之成为亚铁离子后,融入到FeSO4溶液中,这样便有效地减少FeSO4的损失.

Cu2+的氧化性强于Fe2+的氧化性,所以Zn先与Cu2+反应置换出Cu,若还有Zn剩余才置换出Fe,因此固体一定含有Cu；因为将固体放入H2SO4中有气体产生,因此可能只含有Fe或同时含有Fe、Zn

HCO3-可与反应生成CO32-，则CO32-浓度增大，HCO3-浓度减小，SO32-可与过氧化钠发生氧化还原反应，则浓度减小，溶液中离子浓度基本保持不变的是CH3COO-，故选A．

1.2Na+2H2O+Fe2+=2Na++H2↑+Fe(OH)2↓2.2Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3.6Na2O2+6H2O+4Fe3+=4Fe(OH)3↓+3O2↑+12Na

有的,加入后,锌是随即和亚铁及铜离子反应.但是随后还原出来的铁马上又跟铜离子反应了,因此我们观察中是先跟铜反应了再和铁反应.再问：为什么我们高三的复习资料问题置换反应不包含fe与cu2+的再答：实际情

因为铁与硫酸反应生成氢气时,铁与氢气物质的量之比为1:1（其中铁被氧化）.可知四分亚铁离子中的其余三分由铁单质与铁离子归中时得到,因为Fe+2Fe3+=3Fe2+可知其中铁离子与铁单质的物质的量之比为

二价铁离子都变成三价了还有铵根离子因为过氧化钠和水反映生成氢氧化钠氢氧化钠遇到铵根离子形成一水合氨又加热那就变成氨气飞出去了

过氧化钠有强氧化性,那么就会把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子.那么亚硫酸根离子数目减少,硫酸根离子数目增加.过氧化钠与水反应,生成氢氧化钠.碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水.碳酸根离子数目

首先Na2O2有强氧化性,所以SO32-会被氧化为SO42-然后2Na2O2+2H20==4NaOH+O2↑有NaOH生成HCO3-、NH4+也会发生反应.OH-+HCO3-==H20+CO32-(有

A．过氧化钠能与水反应，生成氢氧化钠和氧气，饱和的烧碱溶液中的溶剂水减少，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，但数目减少，A．溶液中的Na+总数减少，故A错误

A、加入Na2O2固体，会把 Fe2+被氧化成Fe3，故A错误；B、足量过氧化钠溶于水，产生大量氢氧根离子，NH4+与氢氧根生成氨水，氨水分解产生氨气，导致铵离子减少，故B错误；C、由于Fe

Na2O2具有强氧化性,可以氧化SO32-,使它生成SO42-.所以SO32-减少.SO42-增多Na2O2溶于水有NaOH生成.因为有Na+加入,所以Na+增多HCO3-+OH-=CO32-+H2O

Na2O2固体与水反应生成NaOH,会把HCO3-变成CO32-,使HCO3-减少,CO32-增多.因为Na2O2有氧化性,所以可以把溶液中的SO32-氧化为SO42-.所以离子浓度基本不变是CH3C

灰绿色的是红褐色与白色混在一起就成了灰绿色

我以图片的形式解答,下为链接：