向FeCl3和HCl的混合溶液中逐滴加入Naoh

假设溶液中有amolK2SO4那么当SO42-完全沉淀使,加入了amol的Ba(OH)2溶液,此时氢氧根的物质的量为2amol,可沉淀的FeCl3的物质的量为2a/3.于是K2SO4和FeCl3的物质

是NaOH优先与HCl反应,当HCl没有时再与FeCl3反应生成沉淀.假设FeCl3先和NaOH反应生成Fe(OH)3,但是Fe(OH)3溶于HCl重新生成了FeCl3,所以相当于FeCl3没有参与反

FeFeCl3强的先反应

随着NaOH溶液的增加而增加,而且刚开始增加的比较多,因为HCl和NaOH反应会生成水,同时加入的NaOH溶液中含有水,所以会一直增加.

主要是碘离子有还原性,会把三价的Fe,还原为二价而硫化铝在水中完全水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢所以你所说的两个都是不会产生的我帮你写出离子方程式先产生二价铁2Fe3++2I-==2Fe2++I2再二价

1.选B.加入的试剂既要能消耗H+,减小酸度,又不能带入新的杂质离子,本着这个原则,应选择ZnO,A和D项会带入新的杂质,C中产生酸性气体CO22.选B.Al3+会与OH-反应,促使Ca（OH）2（固

开始加入无现象,然后逐渐有白色沉淀生成,沉淀越来越多,到一定程度又开始减少,最终只有部分沉淀溶解.方程式如下：(按照先后顺序的)HCl+NaOHNaAlO2+H2O氢氧化铝是两性的,遇到强碱也会反应生

先减弱再增强再问：我不太明白，您可以给我讲解一下吗？再答：NaOH先与HCl反应生成NaCl和水，使溶液中的离子总数不变，但是体积增大，离子总浓度变小。而导电性强弱由离子浓度的大小和所带电荷数的多少决

由NaOH 溶液与 HCl溶液反应的化学反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O40  36.540份NaOH与36.5份HCl恰好完全反应，同质量同浓度的N

先与氯化铁（FeCl3）反应,它的氧化性强反应方程式是：2FeCl3+Fe=3FeCl2然后剩余铁在与氯化铜反应反应方程式是：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu都是置换反应,活动性强的金属把活动性弱的

设于氯化铜反应的铁的物质的量为x,设与氯化铁反应的铁的物质的量为y,所以有：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu111xxxFe+2FeCl3=3FeCl212y2y所以消耗的铁的质量为56(x+y)生

会发生反应.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

氧化性Fe3+〉Cu2+〉H+〉Fe2+（高三化学特别喜欢考这问题）所以Fe先于FeCl3反应在与CuCl2最后是HCl

因为形成沉淀的时候氢氧化铝又变成了可溶于水的偏铝酸钠,一增一减就抵消了,所以会有一段平的.

滴加NaOH溶液时,先和HCl反应,在和AlCl3反应.因为就算NaOH与AlCl3反应生成Al(OH)3,而它又会和HCl反应,又会变为AlCl3.故滴加NaOH时先和HCl反应.当滴加与1mol的

楼上纯误导.三价铁氧化性最强,所以首先和三价铁反应,氢和铜是根据金属性顺序,排在前面的对应的离子氧化性弱,故H+弱于铜离子,铜离子优先反应锌根本不反应...故FECL3CUCL2HCLZNCL2不反应

应该先酸碱中和生成氯化钠和水之后再氢氧化钠和氯化铁反应生氢氧化铁和氯化钠

答案DNaOH先和HCl反应,所以先没沉淀后NaOH和FeCl3反应,生成Fe(OH)3沉淀,沉淀增加当FeCl3反应完,再加NaOH,沉淀不变了

因为Fe3+具有氧化性

因为假设你和碳酸钠反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑生成的CO2马上和NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O两个式子一加,实际上就是NaOH+HCl=NaCl+H2O再