向febr2中加入少量cl2离子反应方程式

解题思路：根据化学反应规律分析解题过程：向NaHCO3溶液中加入少量烧碱固体，能引起离孑浓度变小的是解析：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3―+OH―=CO32-+H2O所以HCO3

当然是增加了!饱和NaCl溶液只是对NaCl饱和,还是可以溶解其他物质的

因为NaHSO4会电离出大量H+抑制了水的电离,故水电离的H+浓度减小

少量：2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O（大量：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O）少量Ca(OH)2：OH-完全与HCO3-中和,但Ca2+只能结合

将少量的物质定为1mol,然后来写方程式.就是铜离子和硫离子生成硫化铜沉淀

少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-继续通入:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-经常会出题说氧化一半的溴：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-如果Cl2过量,则

下层是橙红色,上层是黄绿色.FeBr2溶液通入Cl2后变为黄绿色液体,说明通入的Cl2是过量的.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2加入CCl4分层后,下层是Br2在CCl4中,是橙红色,上

上层是浅黄色,就是铁离子的颜色,下层是溴的四氯化碳溶液,记忆中是橘黄色来着加入淀粉碘化钾后上层是蓝色,因为上层通氯气的时候肯定会溶解部分氯气的,所以加入淀粉碘化钾溶液都会显蓝色,下层是蓝色和橘黄色的混

A、适量KBr,可以发生置换,生成无机盐,萃取就可以了.可以B、通入溴蒸气没用C、适量KI引入新杂质D、适量AgNO3溶液Br也会产生沉淀,不行

因为Br-的还原性比Fe2+强,当通入少量Cl2时,只有Fe2+反应,Br-不反应所以产物是Fe3+（即FeCl3、FeBr3）所以只有C是对的扩展：过量Cl22Fe2++4Br－+3Cl2==2Fe

3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3就是少量氯气3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2就是过量氯气CL2+2FECL2===2FECL3只有一种情况

高中要记住此反应先后剩余：氯气先氧化Fe2+：Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+可得1molFe2+消耗氯气0.5mol,所以剩下0.5mol,剩余氯气氧化Br-：2Br-＋Cl2=Br2＋2C

将等量的Cl2通入体积相同的FeBr2溶液和FeI2溶液中,发生的反应是不同的.因为溴的氧化性强于三价铁离子,而碘的氧化性弱于三价铁离子.所以溴化亚铁溶液中当亚铁离子反应了一半反应了一半时,说明溴离子

给你思路吧,写出来太麻烦少量的时候Br2会被置换出来而Fe2+不会被氧化成为三价铁过量氯气时Br2会被置换出来Fe2+完全被氧化成为三价铁Cl2与FeBr2按物质的量4:3反应可以根据上面两个式子写出

Cl2先把4Br置换出来,产生2Br2；过量的Cl2和水反应,生产次氯酸,具有强氧化性,把2Fe2氧化为2Fe3.不是足量的量有多少?要分三种情况：第一是氯气不够置换Br2,里面有2Fe2,Br,Cl

少量CL2：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2过量Cl2:首先2Br-+Cl2=2Cl-+Br2然后Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

向足量氢氧化钡溶液中加入少量NaHSO4,既Ba(OH)2过量.反应方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4BaSO4(沉淀)+2H2O+Na2SO4没有多出来的物质,第一个实验中,反应生成的是NaOH

3Cl2+6FeBr2==2FeCl3+4FeBr36Cl2+6FeBr2==4FeCl3+2FeBr3+3Br23Cl2+2FeBr3==2FeCl3+3Br2还原性：Fe2+>Br-

不足,6FeBr2+3Cl2==2FeCl3+4FeBr3恰好（过量也是）,2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

6FeBr2+3Cl2=3FeCl3+4FeBr3(少量氯气)2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2(足量氯气)