作业帮向fe3中加入稀硫酸先产生沉淀后沉淀溶解.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 15:56:27
二价铁离子变成三价铁离子,所以不选A因为加入了氢氧化钠溶液,所以钠离子的改变,排除C题目中没有出现氨根离子,排除D所以选B
这需要比较一些数据,即HAlO2的电离常数以及BaSO4的溶度积.帮你查表,若Ba2+与AlO2-都是1mol/L,则理论上产生HAlO2所需的H+为6.3*10-13mol/L,产生BaSO4所需的
不对,如果原溶液中有银离子的话也会出现这个现象.正确操作时待测液中先加盐酸排除碳酸根,亚硫酸根和银离子干扰.若加入盐酸,产生气体,说明有碳酸根或亚硫酸根,一直加盐酸到没有气泡；若加入盐酸产生白色沉淀说
AgCl沉淀Mg(OH)2沉淀BaSO4沉淀
会再问：为什么呢再答：刚开始滴加氨水，生成白色沉淀AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3继续滴加氨水，白色沉淀溶解AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O再答：可以
硫酸银也是白色的而且不溶于硝酸,必须是滴加硝酸酸化的硝酸银.
c正确：应该是先加入盐酸,此时消除亚硫酸根,碳酸根的影响,若有亚硫酸根、碳酸根就会以气体的形式溢出.再加入硝酸钡产生白色沉淀,加稀硝酸白色沉淀不溶解.b错误：加入硝酸钡后,这时若溶液中有亚硫酸根离子,
不对,先生成白色沉淀,可能是因为,氯离子的浓度远远大于碘离子,但Ksp（AgCL）大于Ksp（AgI）
稀硝酸不止有酸性,还有氧化性,酸化过程中能氧化亚硫酸根为硫酸根,硫酸根与钡离子结合为硫酸钡沉淀.6H++2NO3-+3SO32-=3SO42-+3H2O+2NO↑
可以.已经排除了氯离子沉淀（氯化银氯化铅）,盐酸酸化排除了碳酸钡等弱酸盐沉淀.因此是硫酸根.
是的；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的干扰；再加氯化钡溶液产生不溶的沉淀便可证明溶液中含有硫酸根离子了.再问：��Ϊ��ô�Ǵ����再答：��ȷ�ģ���Ȼ����ϡ����ֻҪ���ξͿ��
分两种情况：一种是一次性混合,一下子就能看到有沉淀生成.第二种情况是你说的这种,向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液,一开始AlCl3不足,NaOH远远过量,AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3
胶体是小于100nm的混合体系,遇到酸碱会首先破坏它的稳定,形成Fe(OH)3沉淀.但随着稀硫酸的加入,沉淀和酸反应生成Fe2(SO4)3,所以逐渐溶解.
胶体遇到电解质溶液会发生聚沉现象,氢氧化铁胶体先会沉淀形成氢氧化铁沉淀,然后是酸碱中和,沉淀溶解
1.大量会2.是的.这个高中不要求Ag2SO4+2H++SO42-=2AgHSO4(易溶),由此证明HSO4-水溶液中不是完全电离3.反应有可逆性,参考选修4
加硫酸铵沉淀生成,加硫酸沉淀溶解.第一个老师可能和你说的不是一回事.再问：哦，明白了。
它是一种胶体,胶体遇到电解质溶液会发生聚沉现象,氢氧化铁胶体先会沉淀形成氢氧化铁沉淀,然后是酸碱中和,沉淀溶解
A、氯化钠只能和硝酸银反应产生氯化银白色沉淀．故A选项不符合；B、硝酸钡只能和稀硫酸反应产生硫酸钡白色沉淀．故B选项不符合；C、氯化钡和稀硫酸反应会产生硫酸钡白色沉淀，和硝酸银反应会产生氯化银白色沉淀
原因如下：FeCl2+2NaOH==2NaCl+Fe(OH)2白色4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3红褐色第一步反应生成的白色氢氧化亚铁与第二步反应生成的红褐色氢氧化铁的混合色就是
我们知道越难溶解的沉淀越容易生成（具体原因要用大学无机化学溶度积知识解释）,Mg(OH)2比Al(OH)3更难溶解,所以镁离子先沉淀