作业帮向fe3 溶液中加入少量kscn溶液,再加入少量naf固体,写出
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 00:41:08
加入少量KSCN溶液溶液血红色3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3Fe(SCN)3是铬合物.离子方程式中不拆加入少量NaF固体,溶液变成棕黄色3NaF+Fe(SCN)3=3NaSCN+FeF3Fe3
可能原来溶液中含有Fe3+.如果向原来溶液中加入几滴KSCN溶液不变红,再滴加氯水后变红,则原来溶液中一定含有Fe2+.
是的.二价铁与Cl2反应生成三价铁.2Fe2＋ ＋ Cl2 ＝＝ 2Fe3＋ ＋ 2Cl－不知道你第二行是否说的是Fe单质呢?铁单质是固体,不是溶液,与原题题意不符.
不正确的,若原溶液中有Fe2+是此效果若有Fe3+,则加kscn溶液是,溶液就变红了
当然是增加了!饱和NaCl溶液只是对NaCl饱和,还是可以溶解其他物质的
少量：2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O（大量：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O）少量Ca(OH)2：OH-完全与HCO3-中和,但Ca2+只能结合
⑴空轨道电子对配位键⑵[Fe(SCN)]2+⑶FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl··⑷:S-C≡N:··
体现了亚铁离子的还原性,氯离子的氧化性
分析：Fe3+＋3SCN¯↔Fe（SCN）3Fe（SCN）3使溶液呈现血红色加入KSCN,平衡右移,Fe（SCN）3浓度增大,颜色加深.加入NaOH,与Fe3+生成Fe（OH）3
加水稀释后,浓度变小,根据勒夏特列原理反应向浓度增大的方向移动所以向左（离子由1变2）
又题意可知溶液中一定存在亚铁离子!溶液中滴入KSCN溶液无明显现象,说明溶液中没有Fe3+再加入适量新制氯气,溶液变红,说明通入氯气后,溶液中出现了Fe3+,而这些Fe3+正是溶液中原来的Fe2+和氯
无法说明不含二价铁离子,只能说明该溶液含有三价铁离子.因为硫氰化钾不和二价铁离子反应,只和三价铁离子反应生成血红色的络合物.
氨水?氯水?再问：写着是氨水啊再答：不科学啊~~氨水没有氧化性。只可能是题打错字了再问：。。。这个还是比较能接受的哈哈
将少量的物质定为1mol,然后来写方程式.就是铜离子和硫离子生成硫化铜沉淀
加铁粉的方程式是对的,加KSCN后应该是Fe2++SCN-=[Fe(SCN)3]-
Fe3++KSCN=[Fe(SCN)]2++K+[Fe(SCN)]2+是血红色的络合物.SO2只能使品红褪色吧第三个是因为SO2过量还原了KMnO4
加硫氰化钾后变成血红色溶液,加了氯水应该还是血红色的吧,因为氯水的漂白性来源于它的强氧化性,而亚铁离子本身已经被硫氰化钾氧化成铁离子了.应该是这样
现象：溶液血红色消失方程式：2Fe3++Fe===3Fe2+
原溶液中含亚铁离子Fe2+加入KSCN不反应,加氯水后Fe2+被氧化为Fe3+,再与KSCN反应变红
是再答：这是检验三价铁的方法再答：请采纳我再问：kscn溶液是什么？再答：硫氰酸钾