作业帮向Fe2(SO4)2,CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 02:03:35
由题意知铁离子的摩尔质量为Y/56mol那么Fe2(SO4)3的摩尔质量为Y/56*2=Y/112molSO4的摩尔质量为3Y/112mol所以硫酸根的摩尔浓度为3Y/112Xmol/L
解题思路：在氧化还原反应中：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性解题过程：
你应该丢了一个前提条件,就是这些溶液的浓度是相同的.这样就考虑其它离子对铵根离子水解的影响其中,CO32-会促进铵根离子水解,使其浓度减小Fe2+会抑制铵根离子水解,使其浓度增大H+也会抑制铵根离子水
Fe(OH)2白色固体Fe(OH)3红褐色固体Fe(NO3)3Fe2(SO4)3FeCl3都是黄色溶液正铁离子的溶液大多是黄色的
本人高2了中招时化学满分#24BaCl2NaSO4KOHBaOHH2O加热
你们学过离子方程式了吗?这个反应实质是ClO3ˉ+6Hˇ+5Clˉ=3Cl2+3H2O(ˇ符号表示+,为跟加号区分所以这样打),ClO3ˉ中Cl离子是正5价.很容易发现,只有一个正5价的氯离子还原成氯
取两只试管,加入一定的试样,加KSCN溶液：得到红色溶液说明溶液中存在Fe3+另一只试管加入氢氧化钡溶液如果有白色沉淀生成,再往沉淀上滴加稀硝酸若沉淀不溶解,则沉淀为BaSO4,所以溶液中有SO42-
复分解反应中,反应物化合价不必,这也是复分解反应不是氧化还原反应的原因
因为有Fe2(SO4)3+Cu==2FeSO4+CuSO4所以Fe3+的氧化性比Cu2+强,因此Fe3+先于Cu2+放电.所以A是错的.Fe3+被完全还原为Fe2+后,Cu2+先于Fe2+放电,在阴极
Fe3+的物质的量为W/56,Fe3+与SO42-和Fe2(SO4)3的物质的量之比为2：3:1,所以溶液中SO42-的物质的量为3*W/(2*56)=3W/112,Fe2(SO4)3的物质的量为W/
选第一个(NH4)2SO4出现NH3气泡KCl无现象AL2(SO4)3出现Al（OH）3白色沉淀Fe2(SO4)3出现Fe（OH）3红褐色沉淀
Fe2(so4)3+6H2O=2fe(oh)3+3h2so4注：因输入法问题此=号为可逆.而fe（oh）3应为沉淀,但因为是水解反应不画沉淀符号.
加适量氢氧化钡溶液,过滤3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+6Fe(OH)3↓
左边两个铁所以右边为2氢氧化铁左边有3个硫酸根所以右边为3个硫酸钡然后左边也应该有3个氢氧化钡平了!
不是是整体三个硫酸根离子是三个S和12个O再问：是so12还是s3o12?再答：是s3o12再问：确定吗？今天上课上不懂。。。再答：是的外面的三表示是3个就像数学中的乘以三，里面都得乘以三
2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2向上箭头错稀硫酸与铁反应只能生成二价铁离子Cu+ZnSO4=CuSO4+Zn错Cu的还原性比Ze低CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O对NaCl
Fe2(SO4)3==Fe2O3+2SO2+SO3+O2
加入氢氧化钠,先出现白色沉淀又转化为灰绿色再到红褐色沉淀的是Fe2+,立即看到红褐色的是Fe3+（或加入KSCN,出现血红色）,出现白色沉淀又消失的是AL3+,微热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH
电子不守恒.左边有3个单位的正电荷,右边有4个单位.
选B去除FeSO4,就是将+2Fe变为+3Fe,也就是需加入氧化剂,A和D都属于氧化剂,但会引入新的杂质Cl和KMn元素,C选项是还原剂,不选.B也是氧化剂但被还原后的产物为水,不会污染溶液.