向Fe(OH)3胶体中加入硫酸开始出现沉淀继而沉淀消失原因-搜答案-智慧作业帮

氢氧化铁胶体带正电,硫化锑胶体带负电.二者混合,胶体聚沉.现象是生成沉淀,溶液变清.

先出现沉淀,因为H2So4电离子破坏了胶体介稳性,使本来因为带电而相互排斥得以共存的离子结合,形成沉淀,之后酸碱发生中和反应.

开始都是析出沉淀（聚沉）还有Fe3+可以氧化I-硫酸沉淀消失,得到黄色溶液HI的话沉淀消失,溶液变为棕黄色（I2）

①向氢氧化铁胶体里逐滴加入稀硫酸,先出现红褐色沉淀,随后沉淀逐渐溶解,溶液呈黄色；②向稀硫酸中逐滴加入氢氧化铁胶体,溶液立即呈黄色；反应方程式是：Fe（OH）3+3H+=3H2O+Fe3+,①产生红褐

先生成红棕色沉淀,后沉淀消失再问：解释一下谢谢再答：在某些胶体中加入电解质会发生胶体的聚沉，氢氧化铁是个典型的例子，然后氢氧化铁沉淀溶于酸。制豆腐也是利用胶体的性质

MgCl2是电解质,导致胶体的聚沉现象

有絮状沉淀物析出Fe（OH）3啊,加入电解质,胶体就凝聚下来了.

胶体逐渐变为黄褐色溶液.如果是逐滴滴加硫酸的话,滴加到一定量时可以观察到比较明显的聚沉现象.之后聚沉的红褐色Fe(OH)3沉淀和过量的硫酸反应而溶解.

胶体遇到电解质溶液会发生聚沉现象,氢氧化铁胶体先会沉淀形成氢氧化铁沉淀,然后是酸碱中和,沉淀溶解,形成橙黄色溶液

CD过滤是分离溶液中固体颗粒,渗析分离胶体和溶液再问：为什么B不对呀再答：哦哦哦哦哦哦，我错了，看错了，答案应该是BD，C中还应加热请谅解谅解

胶体是小于100nm的混合体系,遇到酸碱会首先破坏它的稳定,形成Fe(OH)3沉淀.但随着稀硫酸的加入,沉淀和酸反应生成Fe2(SO4)3,所以逐渐溶解.

胶体遇到电解质溶液会发生聚沉现象,氢氧化铁胶体先会沉淀形成氢氧化铁沉淀,然后是酸碱中和,沉淀溶解

出现沉淀然后溶解,胶体聚沉,然后氢氧化铁溶解

先生成红褐色沉淀,然后沉淀溶解,变为黄色溶液.沉淀的原因是因为Fe(OH)3胶体的胶粒带正电,遇到硫酸根发生电中和,导致沉淀.溶解的原因是H+与Fe(OH)3反应.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3

首先FE(OH)3胶体带正电,硅胶带负电,两物质混合会聚沉.

要知道Fe(OH)3在酸性条件下,大约pH值等于4时就能完全沉淀,所以刚加入H2SO4时氢氧化铁是不会溶解的,而加入的离子使得胶体发生聚沉,直到溶液的pH值继续降低,沉淀才会溶解

它是一种胶体,胶体遇到电解质溶液会发生聚沉现象,氢氧化铁胶体先会沉淀形成氢氧化铁沉淀,然后是酸碱中和,沉淀溶解

带相反电荷的胶粒遇到一起会发生聚沉.硅酸胶体的胶粒带负电荷,因为Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷.

(NH4)2SO4是电解质,其溶液中铵根离子和硫酸根离子能破坏氢氧化铁胶粒表面吸附的电荷,从而使氢氧化铁聚沉,产生氢氧化铁沉淀

加入HI,会破坏胶体稳定结构,析出沉淀.然後是碱溶於酸,随後是Fe3+氧化I-胶体中的胶粒带有正电荷,另一部份带有负电.电荷为什麽要中和?NaCl溶液中Na+和Cl-会中和?胶粒吸附溶液中的离子,比如

向Fe(OH)3胶体中加入硫酸 开始出现沉淀 继而沉淀消失 原因