向50g石灰石中通二氧化碳至恰好完全反应,得到0.5g白色沉淀

足量稀盐酸说明没有产生碳酸氢钙CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2二氧化碳生成4.4g,由化学方程式可得参加反应的CaCO3为10g质量分数为10g/12.5g*100%=80%

足量稀盐酸说明没有产生碳酸氢钙CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2二氧化碳生成4.4g,由化学方程式可得参加反应的CaCO3为10g质量分数为10g/12.5g*100%=80%

设碳酸钙的质量为XCaCO3+2HCl==CaCl2+2H2O+CO210044X17.6g100/X=44/17.6g44X=1760X=40g碳酸钙的质量分数为：40/50=80%

100g稀盐酸这个数据无用.是溶液质量,不知道溶质质量呀,参加反应的是溶质呀再问：那请问您50g石灰石呢？谢谢再答：含碳酸钙80%的石灰石50g所以碳酸钙质量为50g*80%=40g杂质不与稀盐酸反应

设需要石灰石质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(箭头向上）1004480%X8.8克10044——=----80%X8.8克解得X=25克答：需石灰石25克

50g稀盐酸是混合物,不知道溶质HCl的质量,所以不能根据CaCO3和HCl的质量比解根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为12.5g+50g-58.1g=4.4g设CaCO3质量为XCaCO3+2H

反应前物质的总质量为12.5g+50g=62.5g,反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g,则减小的质量为CO2的质量=62.5g-58.1g=4.4g.设反应后产生X克氯化钙,参加反应的C

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x22g100/x=44/22gx=50g石灰石中碳酸钙的质量百分含量50g/100g*100%=50%

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100--------------------------44X----------------------------2.2X=5g石灰石中碳酸钙纯度

由二氧化碳4.4g可知道总共有碳酸0.1mol,于是H为0.2mol,由于完全反应,于是得出HCl为0.2mol,0.2乘以36.5为7.3,7.3/50×100%=14.6%CaCO3+2HCL=C

1、设：二氧化碳的质量是xg,CaCO3+2HCL==CaCL2+H2O+CO210044x4.44*0.997100/x=44/4.44*0.997x=10.06g2、W（CaCO3）=10.06/

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100734410g*90%xy100/9g=73/x=44/yx=6.57gy=3.96g1.生成二氧化碳的质量3.96g2.稀盐酸中溶质的质量分数6

设混合气体CO2的质量为x：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O44100x10gx=4.4g答……

所用盐酸为多少mol

12.5g石灰石样品含杂质,先求CaCO3的质量CaCO3+2HCl==CaCL2+H2O+CO210044xg4.4g得x==10g样品中石灰石的质量分数==10/12.5*100%==80%

CO2为0.0475mol所以石灰石为4.75克二氧化硅为0.25克,所以5%盐酸共0.1mol,与石灰石反应了0.09mol还剩0.01mol所以10ml

根据m=ρV=1.11*1.977=2.2g所以生成的CO2是2.2gCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10044x2.2g100/44=x/2.2解得x=5g所以CaCO3的质量分数

1、密度和体积都知道1.11*1.977=2.19447g约为2.2g2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100/44=x/2.2x=5g碳酸钙质量为5g5/6*100%=83.3%

设这块石灰石中碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/x=44/4.4x=10g答：这块石灰石中碳酸钙的质量是10g.

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2mCO2=17.6g100/44=M/17.6gM=40gw（CaCO3)=40/50=80%