向50g溶质质量分数为4%的硫酸铜溶液中加入50g的氢氧化钠

26.5%设50g水能溶解NaCl的质量为x,根据溶解度的定义,有50/x=100/36x=18g溶质的质量分数=18/(50+18)*100%=26.5%

配成溶液的质量为100克,那么就只有一个方案.首先计算出5%与20%溶液的质量比：（20-10）/（10-5）=2/1需要5%的蔗糖溶液的质量是100×2/3=66.67克需要20%的蔗糖溶液的质量是

方案一：取硝酸钾固体溶于水，需要硝酸钾固体的质量=50g×20%=10g，需要水的质量=50g-10g=40g；故答案为：10g硝酸钾和40g水；方案二：取40%的硝酸钾溶液加水稀释，需要40%的硝酸

1,25g溶质质量分数为40%的KNO3溶液+水25g.2,20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液+7g硝酸钾晶体+水25g3,10g硝酸钾晶体+40g水

10克硝酸钾和40克水.50*20%=10克50-10=40克.10/50=20%

原题,例3

1、设样品中含碳酸钠的质量为XNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106111X50g*11.1%X=5.3g样品中NaOH的质量=(10g-5.3g)/10g*100%=47%2、样品

100g*20%=50g*40%所以还要加入50g水

这种题就是以两溶液中溶质相等建立等量关系解设能配出质量为x的生理盐水50g*18%=0.9%xx=1000g需加水1000g-50g=950g（此步由于加入的水的质量就是两溶液相差的质量）答需要加95

设：需要的40%硝酸钾溶液质量为mg.根据题意列出计算式：20*15%+m*40%=50g*20%3.0+0.40m=100.40m=7m=17.5；需要补充水的质量克数：50g-20g-17.5g=

由关系图，加入25g稀硫酸所得溶液pH=7时，硫酸与氢氧化钠恰好反应；设稀硫酸溶质的质量分数为xH2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O98    &nb

1.混合后溶液总质量150g,算出其中含有H2SO4=（50g+100g)*12%=18g所以那,50g稀硫酸中H2SO4的质量：混合液中H2SO4质量减去16%的硫酸中H2SO4的质量18g-100

设源稀硫酸溶质质量分数为x(50x+16%*100)/(50+100)=12%解得x=4%选B如果还有疑问百度HI找我详谈

当然不对,氯化钠会析晶,溶质减少,质量分数低于20%再问：为什么，具体再答：首先已经饱和了，也即是再也溶解不了NaCl了，而又是恒温蒸发，这就是水分在减少，那么自然蒸发掉的那部分水所能溶解的NaCl就

(1).m(NaCl)=200*10%=20g将此溶液的溶质提高到15%则：蒸发掉水：△m=m原-m现=200-20/15%≈66.7g(2).设加质量x的溶液,则：(200*10%+x*20%)/(

1、溶质质量=50*20%=10g2、需要加水质量=20/0.9%-20=2202.2g3、需要水的质量=50*98%/20%-50=195g4、需要蒸发水的质量=100-100*10%/20%=50

设氢氧化钠溶质的质量是x.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO41608050g*4%x160/2=80/xx=1g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是1/20*100%=5%答：氢氧化钠溶

设原溶液质量为x稀释溶液溶质质量相等x*24%=(x+120g)*20%x=600g

溶液的溶质质量分数改变但是溶质的质量没变,就像和糖水,多加水时,味道变淡,就像糖的质量分数变小,但是水中的糖的质量还是和以前一样多解；M糖=300*10%=30（溶液*溶质质量分数=溶质质量）新配的溶

71*1\5=71\5=14.2,46+32+16*4\14.2=137+32+16*4\X=2*(23+35.5)\Y,X=23.3,Y=11.7,溶液质量为71+29.1-23.3=76.8,原氯