向500毫升naoh溶液中投入10.8克al二者恰好完全反应

①由图可知，从加入20m氢氧化钠溶液L开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧根守恒可知3n[Al（OH）3

开始已经是饱和NaOH,Na投入把水反应掉,生成NaOH..因为已经是饱和的,所以生成的NaOH不但不溶解,而且原溶液还析出NaOH.所以反应后还是饱和的.质量分数不变,物质的量浓度不变（温度不变情况

（1）铝的物质的量可以用图像中的160-180ml图像求解（就是图上下降那一段）,对映的离子反应式Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O,OH-的物质的量是0.02×5=0.1mol,所以Al

由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．继续滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此时为Mg（

由题意得,Al2(SO4)30.02moulNaOH0.06125mol第一步反应：Al2(SO4)3+6NaOH===2Al(OH)3（沉淀）+3Na2SO4第二步反应：Al(OH)3+NaOH==

生成的氢氧化铝迅速和氢氧化钠反应成偏铝酸钠,偏铝酸钠可溶,所以沉淀消失

A．温度不变，氢氧化钠的溶解度不变，溶剂减少，溶质析出，但溶液浓度不变，故A错误；B．温度不变，氢氧化钠的溶解度不变，所以其质量分数不变，钠和水反应放出氢气，故B正确；C．钠和水反应导致溶剂的量减少且

从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最

答案：C因为得到最多沉淀时,所得溶液是NaCl溶液,钠离子与气离子的量相等,可得HCl与NaOH的物质的量相等,即可C.HCl过量也是如此,过量的HCl会先于镁离子、铝离子与NaOH反应.这是常见的原

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

HCl——NaOH,n(NaOH)=n(HCl)=2mol/L*0.5L=1molV(NaOH)=1mol/4mol/L=0.25L=250mL时,得到的沉淀最多

①由图可知，从加入20mL氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧根守恒可知3n[Al（OH）3

1.2Na+2H2O+Fe2+=2Na++H2↑+Fe(OH)2↓2.2Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3.6Na2O2+6H2O+4Fe3+=4Fe(OH)3↓+3O2↑+12Na

1摩尔每升的盐酸5ml刚好中和溶液中的NaOH,n(NaOH)=0.005mol中Na的质量为0.115g即0.615g钠铝合金可以看做0.115gNa和0.5g钠铝合金（且Na：Al=1:1）n(N

（1）产生氢气的物质的量等于钠的2倍,消耗的钠的质量为13.44/24.4*23*2=27.6克1.2mol产生1.2mol氢氧根（2）产生的氢氧化镁的物质的量为（21.4-15.6）/58=0.1m

沉淀Al(OH)3有1.56克,物质的量是1.56/78=0.02mol100毫升0.5摩/升的氯化铝溶液有Al3+：0.1*0.5=0.05mol第一种情况：氢氧化钠不足,只生成氢氧化铝Al3++3

产生沉淀最多,则Mg2+和Al3+全部转化为沉淀,所以溶液中的溶质只有NaCl所以n(NaOH)=n(HCl)=0.5*2=1molNaOH溶液体积=1/4=0.25L=250mL

产生沉淀最多,即全部是Mg(OH)2和Al(OH)3,即注意Al(OH)3不能继续溶解,即NaOH不能过量此时的溶液就是NaCl溶液即Na+--------Cl-即,n(NaOH)=n(HCl)=0.

由于是稀溶液,溶液的密度可以看作1.设加入X毫升0.5mol/l的NaOH溶液,才能使最后的溶液浓度为0.2mol/l500＊0.08＋0.5＊X＝0.2＊（500＋X）X=200ml加入200毫升0

现将整个题目的分析及计算过程提供如下：因为有以下两方程成立：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑所以,假设5.1g全是金属Mg,则需要HCl为5.1/24×2=0