向2N2O5=4NO2 O2中通入N2O5,O2浓度将?

1.铜元素,一个铜原子,铜物质2.一个过氧化氢分子,过氧化氢物质3.5个五氧化二氮分子

NO、+2价NO2、+4价N2O5、+5价NH3、-3价N2、0价NH4NO3-3价、+5价所以一共呈现5种化合价

1、N2O5,N是+5价3、N2O3,N是+3价4、N2,N是0价5、NH3,N是-3价所以第二个化合物N应该是+4价只能选择ANO2

含有相同质量的氧元素的NO,NO2,N2O3,N2O5,N2O中,所含氮元素的质量比为（）相同质量的O元素,因此可以看成N30O30,N15O30,N20O30,N12O30,N60O30因此N元素质

在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质，满足该条件达到有：（3）Na2O、（8）H2S、（9）HCl、（10）H2SO4；（11）Ba（OH）2固体；（12）NaCl固体；非电解质在水溶液中和

解题思路：平衡常数只受温度影响，T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，说明T2温度与T1温度相比，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，应升高温度，则T1＜T2解题过

A、N2、N2O、N2O3、N2O5是四种纯净物，其中不会氮气，也就不含有氮分子，故A错；B、四种物质中N2只含氮元素，氮元素的质量分数最高，故B错；C、每一种物质中的每个分子都含有2个氮原子，故C对

设第一步平衡生成了Xmol氧气,第二步平衡生成了Ymol氧气.则X+Y=9,Y-X=3.4.可以得知第一步生成了6.2mol氧气,第二步生成了2.8mol氧气,你将数据代入公式就可以算出平衡常数了.

选B,都是+5价

我个人觉得正反应加快,逆反应减慢理由是：因为总压强不变,但由于充的是N2O5,所以反应物的浓度会加大,所以正反应速率加快.由于总压强不变,也就是总浓度不变,所以生成物的浓度就减小,逆反应就会减慢这是道

NO、NO2、N2O3、N2O5和N2O含有相同质量的氮原子，则氮原子物质的量相等，令氮原子为1mol，则：NO的物质的量为1mol，含有O原子物质的量为1mol；NO2的物质的量为1mol，含有O原

+2+40-3+5+3+1排序你重新自己排算出他们的物质的量,然后比一下,别那么懒,不然你还是学生么?不思考不进步.

那么氧和氮的原子数比是（4/16）:（7/14）=1:2即是NO2要么你统统代入检验也可以得到了是D

N2O5==N2O3+O2设N2O5减少了xmol/LN2O3为xmol/LO2为xmol/LN2O3==N2O+O2设N2O3减少了ymol/Lx-y=1.62x+y=4.5x=3.06y=1.44

设各有xmol、ymol的N2O5、N2O3转化,则平衡时有：x+y=4.5,x-y=1.62解得：x=3.06,y=1.44故c(N2O5)=0.94mol/L,c(N2O)=1.44mol/L要熟

设N2O5的起始浓度不能低于Xmol/L,N2O5反应的浓度为X1,NO2反应的浓度为X22N2O5﹤=﹥4NO2+O2开始X00反应X12X1X1/22NO2﹤=﹥2NO+O2反应X2X2X2/2平

（1）放热；不变；变小；（2）①c4(NO2)c(O2)/c2(N2O5)②0.00252molL-1③2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJmol-1

因为题设中说含有氧元素相同,那么不妨取其最小公倍数.即：30个NO,15个NO2,10个N2O3,6个N2O5,30个N2O这样就可以看出氮元素的质量比为：30：15：20：12：30

30:15:20:12:60先使每个氧元素数目相等30NO15NO210N2O36N2O530N2O氮元素质量之比即这里氮原子数之比

N都是正价~!分别是+2+3+4+5所以最后一个最高