向2ml2%的CuSO4

开始反应时复分解反应,生成沉淀Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH4+由于氨水过量,还可以发生络和反应,生成铜氨络离子.Cu(OH)2+4NH3=［CU(NH3)4］+2+4H20

溶液析出晶体以后仍是饱和溶液,析出的晶体的质量可以认为来自两部分,一部分是3.2g的无水硫酸铜,另一部分是饱和溶液,设其中的溶质为xg.那么晶体的质量可以表示为3.2+x/(20/120).另外,晶体

41.6g再问：答案是2.9g再答：前面的答案草率了，对不起；应该是：200*25/(100+25)+1.6=(200+1.6-x)*25/(100+25)+x*160/250x=20*1.6/11=

原理：析出的晶体是CuSO4·5H2O,而留下的溶液依旧是饱和的,所以析出的晶体中,除去加入的3.2克硫酸铜,其余的溶质溶剂比满足溶解度.设,析出x克晶体,所以有0.64x克硫酸铜和0.36x克水.根

首先要知道,硫酸铜的结晶水比例是CuSO4*5H2O,然后开始做,a/160是无水硫酸铜的摩尔数,(a/160)*5*18是这些硫酸铜所带出的水的质量,b/(160+5*18)是带出的晶体摩尔数,b/

对,少量的无水CuSO4虽然会吸收溶剂,但是溶液本身是饱和的,也就是说它的质量分数一直是它在这个温度条件下溶解度时的质量分数.不管是不是无水CuSO4结合了溶剂生成了水合CuSO4,而减少溶剂的量,但

（1）设硫酸铜的物质的量难度为x，根据反应方程式可得关系式：2CuSO4～I2～2S2O32-，        &nbs

向溶液中加入适量的硝酸钡溶液,会发生反应:Ba(NO3)3+CuSO4====BaSO4↓+Cu(NO3)2,硫酸根离子会以沉淀形式析出,再过滤起到除杂的作用,当然一定要强调适量的硝酸钡,不能过多,否

该温度下的CuSO4的溶解度:40g25*(160/250)=16g31+25*(90/250)=40g(16/40)*100=40g原溶液中的溶质的质量分数:24.1%(40/140)*169=48

乙醛和新制的氢氧化铜反应是要求在碱性条件下进行.因为过量的氢氧化钠可以跟氢氧化铜络合,形成四羟基铜,使反应更易进行.

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O80981608gm1m280/8=98/m1=160/m2得m1=9.8g,m2=16g所以生成的CuSO4的质量=16g稀H2SO4中溶质的质量分数=9.8

1.溶质是CuSO4(盐),溶解后结晶水算溶剂2.溶质是Ca(OH)2(碱),而不是CaO

H2S是弱酸,H+浓度很小,加入CuSO4溶液,生成难容的CuS沉淀和硫酸,c(H+)是呈10的n次方倍增加的,而溶液的体积变化不大,

Cu：红色CuO：黑色CuSO4固体：白色CuSO4晶体：蓝色CuSO4溶液：蓝色Cu(OH)2：蓝色沉淀MnO2：黑色

原来是饱和溶液,加入ag...不属于溶液.制得bg晶体包括ag的无水Cuso4粉末和溶液,所以bg-ag就是减少的溶液

会析出蓝色的硫酸铜晶体,溶剂的质量不会一直的少,最终会达到一个平衡状态,即饱和的CUSO4溶液和CUSO4晶体,可以利用这个最终的平衡态和质量守恒计算出最后析出的CUSO4晶体的量.记得初中化学竞赛时

C谈不上可逆因为溶解在高中阶段被认为是物理变化硫酸铜饱和溶液不能在溶解新的硫酸铜晶体所以质量不变但是胆矾溶解于水和胆矾从水中析出的过程没有结束所以形状会变得规则

①在化学反应前后催化剂的化学性质不变，不会变成其他的物质，故①错误，②在化学反应前后催化剂的化学性质不变，不会变成其他的物质，故②错误，③催化剂会加快其他物质的反应速率，硫酸铜会加快过氧化氢的分解速率

都会有蓝色氢氧化铜沉淀生成.加入氢氧化钙的试管中还会有白色浑浊生成（硫酸钙).

在生成的CUSO4-3CU（OH）2中,OH－全来自NaOH,Cu2+全来自CuSO4,而生成物中有6个OH－,参加反应的NaOH就有6个,Cu2+有4个,则参加反应的CuSO4就有4个,由于恰好完全