向12.5g石灰石样品放入烧杯中,分多次加入稀盐酸
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 05:42:22
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy8.8g100/x=111/y=44/8.8gx=20gy=22.2g(1)30g石灰石样品中的碳酸钙的质量20g.(2)恰好完
是的;通入的CO2完全被吸收,就是4.4g;再问:哦~明白了谢谢
根据质量守恒定律可得,生成的二氧化碳的质量是4.4g设,样品中含有CaCO3是xCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/44=x/4.4gx=10g12.5克
1.解m(CO2)=12.5+50-58.1=4.4gCaCO3……CO210044x4.4求得x=10g,即石灰石中CaCO3的质量为10g2.因为50g稀盐酸是过量的,所以反应产生的部分CO2会被
(1)碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为84.32g.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy3.52g100/x=111/y=44/3.52gx=8gy=8.88g(2
50g稀盐酸是混合物,不知道溶质HCl的质量,所以不能根据CaCO3和HCl的质量比解根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为12.5g+50g-58.1g=4.4g设CaCO3质量为XCaCO3+2H
反应前物质的总质量为12.5g+50g=62.5g,反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g,则减小的质量为CO2的质量=62.5g-58.1g=4.4g.设反应后产生X克氯化钙,参加反应的C
设石灰石样品中碳酸钙的质量为X,稀盐酸溶液中含HCl的质量为Y,反应生成氯化钙的质量为ZCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144XYZ4.4gX=10gY=7.3gZ=1
生成CO2的质量22.2+146-159.4=8.8gCaCO3+2HCl=CO2+CaCl2+H2O10044x8.8gx=20g20/22.2*100%=90%杂质2.2g溶液总质量159.4-2
M=280%CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2100448gX=3.52g再问:�ڶ������
mCO2=85+25-101.2=8.8gCACO3+2HCL=====CACL2+H2O+CO210044x8.8X=20gc%=80%可以不,多给点分吧
(1)由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为:146g+22.2g-159.4g=8.8g;(2)设石灰石中碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100&nb
生成二氧化碳的质量为22.2g+126g-139.4g=8.8g设石灰石中碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 &nb
50这个数据不能用,因为稀盐酸也是不纯的
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/x=44/4.4gx=10g12.5g石灰石中含杂质的质量12.5g-10g=2.5g
根据质量守恒定律,生成气体CO2的质量=22.2+146-159.4=8.8g根据方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O10044x8.8得X=20g石灰石中碳酸钙的质量分数=2
1.产生二氧化碳的质量22.2g+146g-159.4g=8.8gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz8.8g100/x=73/y=111/z=44/8.8g
设石灰石中含碳酸钙的质量为X,根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量=22.2g+146g-159.4g=8.8gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X8.8g100:44=X
根据质量守恒定律:生成CO2的质量=22.9g+146g-159.4g=9.5g设石灰石中碳酸钙的质量分数为X%.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004422.9g×X%9.5g根
很高兴为你解答!要注意,我们说的稀盐酸都是混合物,即水和HCl的总称,但是化学方程式的计算只能用纯净物即HCl的质量来算,因此这样算是错误的.如果他告诉稀盐酸的质量分数,那么你可以把HCl的质量求出进