向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤.下列情况可能出现的是(

Fe+CuSO4--->FeSO4+Cu（Fe过量就是B答案）再问：但他不是说一定量的铁粉？为什么不选C再答：滤液只有硫酸铜就错了一定有硫酸亚铁的再问：哦~~没注意。。谢谢你

根据题意:n(CuSO4)=10ml*0.1mol/L=0.001moln(NaOH)=10ml*0.15mol/L=0.0015mol结合生成的硫酸钠,根据钠离子与硫酸根的物质的量关系,可知,只能得

混合溶液中Ba2-离子的浓度是0.005mol/L,又已知了Ksp,所以可得SO42-的浓度为2.16x10^6mol/L..

都可以,推荐照着书上写.在溶液中,[Cu(NH3)4]2+、OH-、SO42-共存,说不清究竟是[Cu(NH3)4](OH)2还是[Cu(NH3)4]SO4就像Na+、K+、Cl-、NO3-在溶液中,

问题在哪里?再问：就是问观察到的现象有哪几个，然后是为什么，解释一下！再答：①②③⑤⑧，因为钠十分活泼，且铜离子周围有水分子包围，即水合铜离子，钠不能与铜离子直接接触，故不能置换出铜，钠先与水反应生成

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22*27g2mol3*22.4L0.54g0.02mol0,672L2*0.210-0.02mol=0.4molAl2(SO4)3+6NaOH=3N

加入1.6g白色硫酸铜粉末后会形成2.5g胆矾,形成胆矾的时候会使硫酸铜溶液的溶剂（也就是水）减少一部分,而硫酸铜溶液是饱和溶液,溶剂减少后会有部分溶质（硫酸铜）析出,所以析出晶体质量会大于2.5g

在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，故铁可以将硫酸铜中的铜置换为铜，同时生成硫酸亚铁．A、滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁，则铁会与硫酸铜反应，不可能存在，故A错误；B、铁过量，则会将硫酸铜中的铜全部置换

首先要知道反应的化学方程式：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu.该反应为置换反应.这个一定量要讨论的,如果硫酸铜过量,那么滤出的固体是Cu.滤液是FeSO4和CuSO4的混合物.如果Fe过量,那固体是

将少量的物质定为1mol,然后来写方程式.就是铜离子和硫离子生成硫化铜沉淀

5.6g铁粉有0.1mol,成为Fe2+时可失去电子数为0.2mol1.12L为NO,有0.05mol,得电子数为0.15mol因此Cu2+得电子数为0.05mol,则Cu2+有0.025mol,Fe

2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu0.10.150.05Al离子+4氢氧根=偏铝酸根+2H2o0.10.4(0.21x2-0.02)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H20

只有铝粉和氢氧化钠反应才能生成气体即氢气2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2223x=0.02y=0.020.672/22.4=0.03molAl2(SO4)3+8NaOH=2NaA

加入的烧碱一部分和硫酸铝反应,另一部分和过量的铝粉反应放出气体：2Al+2NaOH+6H20=2Na(Al(OH)4)+3H2产生0.672L即0.03mol气体需要0.02molAl和NaOHNaO

此题有问题,硫酸铜溶液与铝反应,生成的铜应该也算沉淀,烧碱是不与铜反应的,"加入2mol/L烧碱溶液至沉淀恰好消失消耗烧碱溶液210mL"就无从谈起了,所以,我觉得,此题应该为"向30ml硫酸铜溶液中

先列出铝和硫酸铜反应的置换反应方程式,用气体算出和烧碱反应的铝的物质的量,剩余的烧碱和铝离子反应了,算出铝离子的物质的量,根据第一个方程式算出和硫酸铜反应的铝的物质的量,加上和烧碱反应的铝的物质的量,

由于无水硫酸铜要和溶液中的水结合,形成五水硫酸铜,所以溶液中的溶剂要减少,相应的溶质也要减少.A溶液中溶质的质量减少B固体总质量减少C溶液的总质量减少D溶液的物质的量浓度由于是饱和溶液,所以浓度不发生

向100g硫酸铜饱和溶液中加入5g无水硫酸铜,溶液变为过饱和溶液,形成带5个结晶水的硫酸铜晶体,带走了一定量的水,使得剩余溶液的质量减少.

“向硫酸铜、硝酸银混合溶液中加入铁粉,充分反应后,滤渣是?滤液是?”与你所提的问题是有区别,硫酸铜、硝酸银溶液混合时,加入铁粉,铁首先只能和硝酸银反应.金属活动性越弱的金属,它的离子就越容易得到电子而

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu1605664102.8硫酸铜与铁是按1:1的物质的量的关系反应的,所以要先判断是谁过量的问题硫酸铜1/16mol,Fe1/20mol,所以硫酸铜过量所以得到Fe2+