向100ml某浓度的硝酸溶液中加入足量的铁粉

HNO3和H2SO4浓度之和0.6mol/L,这个浓度太低,H2SO4在这里纯粹提供H+,不能发挥氧化作用.其氧化作用的只能是HNO3,按稀硝酸处理,离子反应式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+

计算：【1】[H+]=[OH-]=50x4/1000=0.2(mol/L)；n=CV=0.2x100/1000=0.02(mol)【2】m(H2SO4)=(1.165/233)X98=0.49(g)；

0.225mol/L1个H2SO4含有2个H+,所以H+浓度是0.1*2=0.2mol/L1个HNO3含有1个H+,所以H+浓度是0.4*1=0.4mol/LH+的总浓度是0.2+0.4=0.6mol

1、该题由于Cu与硝酸反应后生成Cu(NO3)2,而溶液中H2SO4的存在,可看作仍有硝酸,因而问题由可离子方程式入手：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2、3Cu＋8H＋＋2

硝酸氧化性强于硫酸再答：而且0.1mol/L的硫酸是稀硫酸是不跟铜反应的！铜只跟浓硫酸反应再问：额谢谢那浓硫酸是什么浓度的？再答：大概19摩尔左右再答：19摩尔每升再问：那个硝酸是浓的还是稀的不是浓的

KHCO3～HNO3～CO2KHCO3质量为100*1.25*40%=50g所以KHCO3物质的量=50/100=0.5mol生成的m(CO2)=44*0.5=22g所得溶液总质量设为M1=100*1

(1)反应前后氢离子浓度没有改变n(H+)=0.01L*(2mol/L+2mol/L)=0.04molc=0.04mol/(0.1L+0.4L)=0.8mol/L(2)n(BaCl2)=n(H2SO4

根据题意可以两种酸都是稀酸,原因是：浓度小.n(Cu)=1.92g/64g/mol=0.03mol根据化学反应方程式可知铜过量,所以与硝酸反应后,硫酸中的H+可以提供给NO3-再继续与铜反应,相当于有

解题思路：根据有关反应分析计算解题过程：同学你好！有关解析见附件，如有疑问请添加讨论。最终答案：略

第一问：由于硫酸不与铜反应,因此硫酸的作用是为硝酸根与铜反应提供氢离子.依题意可以设稀硝酸物质的量浓度为x,硫酸的物质的量浓度为y.根据方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO

（1）根据3Cu＋8H+＋2NO3-＝3Cu2+＋2NO＋4H2O　得c(Cu2+)＝0.3mol/L（2）c(HNO3)＝0.6mol/L,c(H2SO4)＝0.9mol/L说明：本来花了很长时间打

本题硫酸为稀硫酸,不可氧化Cu.但是可提供H+,帮助NO3-氧化Cu离子方程为：8H++2NO3-+3Cu==3Cu2++2NO+4H2OH+物质的量为：01*0.5+0.1*0.15*2=0.08m

因为是混合酸,所以需要用离子方程式解答3Cu+8H++2NO3^-=3Cu2++2NO+4H2O3*64--------8-------------------2-----------32.56---

n(H+)=0.06moln(NO3-)=0.04moln(Cu)=0.03mol3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O所以H+不足按氢算n(Cu2+)=0.06*3/8=0.

其实这道题应该用离子方程式来8H(+)+3Cu+2NO3(-)=2NO+3Cu(2+)+4H2O混核算中n(H+)=0.3*0.2+0.2*0.1=0.08,反应掉的Cu为0.03mol,也就是说反应

1.92g铜粉即0.03molCu,由题目有硝酸有0.04mol.3Cu+4HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+2H2O所以铜应该全部转化为Cu2+,所以若不考虑溶液体积变化,铜离子的浓度应该为0.

稀硝酸,nNO3-=0.05molnH+=0.05+0.015x2=0.08molnCu=5.76/64=0.09mol3Cu+8H+2NO3-=3Cu2++2NO气体+4H2O38230.090.0

（1）都是零（2）0.3mol/L(3)0.448L离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O0.08mol0.02mol0.03mol0.02mol铜过量用氢离子和硝酸根计算

本题的陷阱在于让作题者写出下面的方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O然后根据硝酸为0.04mol,铜粉为0.03mol,判断硝酸不足,根据硝酸求出NO为0.01mol.而实际

（1）混合酸中硝酸的物质的量为：n（HNO3）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，硫酸的物质的量为：n（H2SO4）=0.1L×0.15moL/L=0.015moL，溶液中所含氢离子的物质的