向100ml2mol L的氯化铝溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液100毫升十长生

因为铝的电负性(1.5)和氯的电负性(3.0)的差不算很大,所以氯没有能力把铝的电子夺走.铝的轨道空、半满、满是最稳定的.铝的3s层有两个电子（满）,稳定.但3p层只有一个.铝把3s层的一个电子给（现

感谢楼主对我的信任AlCl3+3NaOH=Al(OH)3（沉淀）+3NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2(沉淀)+2NaClNH4Cl+NaOH=NaCl+NH3*H2OAl（OH)3+Na

向氯化铝溶液中滴加NAOH溶液至过量AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl,向氯化铝溶液中逐滴滴加NAOH溶液至过量AlCl3+3NaOH===Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+

氯化铝,是由氯化铝分子构成的AlCl3是共价化合物,由分子构成,属于分子晶体

AlCl3

Al3++3NH3.H2O=3NH4++Al(OH)3

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl（NaOH过量）

首先看到有白色沉淀生成,随着氢氧化钠溶液的不断增加,白色沉淀消失,溶液又变为无色.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3（沉淀符号）+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

向氯化铝中逐渐加入氢氧化钠,是开始加就有沉淀,随着加入氢氧化钠的量增加,沉淀的量也增加,当氢氧化钠过量后沉淀开始溶解,直至完全溶解；向氢氧化钠中逐渐加入氯化铝时,氢氧化钠是过量的,所以开始时没有沉淀,

4NaOH+AlCl3=Na[Al(OH)4]+3NaCl4OH-+Al3+=[Al(OH)4]-过量3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl3OH-+Al3+=Al(OH)3(沉淀符号）

你的问题条件没说完啊吧?再问：还有生成沉淀7.8克再答：我就说嘛再问：帮下忙再答：再答：我的方法简便，只看他们的系数之比再答：方程式可理解为1摩尔的氯化铝，和3摩尔的氢氧化钠，生成1摩尔的氢氧化铝，因

前者：1.先出现白色沉淀,也就是氯化铝和氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀,2.然后产生无色刺激性气体,沉淀完全好氯化铵和氢氧化钠生成氨气；3.最后沉淀溶解,氯化铵反应完后,氢氧化铝和氢氧化钠生成偏铝酸钠,沉淀

主要存在（氯离子、铝离子、镁离子）离子,向此混合溶液中加入100毫升1摩尔氢氧化钠溶液,溶液中_（钠离子）_离子增加,（铝离子、镁离子）_离子减少,继续加入毫升1摩尔每升氢氧化钠溶液后,溶液中主要存在

Al3+浓度增大,水解平衡向右移动,生成OH-增多,但Al+本身转化率（即水解程度）降低,所以对铝离子的水解是抑制的.

沉淀Al(OH)3有1.56克,物质的量是1.56/78=0.02mol100毫升0.5摩/升的氯化铝溶液有Al3+：0.1*0.5=0.05mol第一种情况：氢氧化钠不足,只生成氢氧化铝Al3++3

Alcl3+3NaoH=Al(oH)3；Al(oH)3+NaoH=NaAlo2+2H2O有白色沉淀生成,随着NaoH的加多,沉淀慢慢消失.而第二个为：Alcl3+3NaoH=Al(oH)3有白色沉淀生

氢氧化钾适量时才可以生成氢氧化铝沉淀当a>b时3摩尔KOH与1molAlCl3反应生成沉淀此时选(4)当b>3a氢氧化铝与氢氧化钾反应生成K【Al（OH）4】此时选6当b=3a时恰好全部生辰沉淀选1b

开始OH-过量,发生反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;然后OH-反应完全；AlO2-反应：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓再问：为什么比例是这样的呢?再答：加入3mo

1.Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3（沉淀）2.Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3（沉淀）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O总：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

AlCl3