向100mL0.2mol L碳酸氢铵溶液

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

大哥,题目错了吧,应该是20ml的AlCl3溶液啊解:设需要溶液体积为x20ml,0.1mol/L的AlCl3物质的量为0.002mol沉淀AlOH3物质的量是0.078/78=0.001mol1.铝

设生成碳酸钠xmol,生成碳酸氢钠ymol据钠元素守恒,2x+y=0.1*0.5=0.05mol据题意,x:y=1:3解得,x=0.01,y=0.03据碳元素守恒,需CO2共x+y=0.04mol即二

生成2.33g白色沉淀是硫酸钡,其物质的量为0.01mol100mL0.2mol／L氢氧化钡溶液含氢氧化钡0.02molH2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O111XY0.01molX=0

B

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

1.NH4HCO3+NaOH===NH3(g)+NaHCO3+H2O离子方程式:NH4++OH-===NH3(g)+H2O0.1*0.2=0.02mol0.1*0.3=0.03mol(反应前物质的量)

是0.4mol/L

H+为0.01mol,OH-为0.01mol所以酸碱完全中和所以PH=7再问：101ml0.1mol/L的盐酸和99ml0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后，PH小于7吗再答：嗯肯定的这时候H+

应该通过解方程得到各离子的浓度.[H+][H2PO4-]/[H3PO4]=K1,同理列出K2和K3的方程[H+][OH-]=10^-14[H+]+0.02＝[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO4^

100ml0.018mol/L的AgNO3溶液中含有AgNO3物质的量为0.0018mol100ml0.02mol/L的盐酸溶液中含有HCl物质的量为0.002molAgNO3+HCl=AgCl+HN

D该反应要求在碱性条件下进行

50ml0.2mol/LNH4Cl溶液与100ml0.2mol/LNH4NO3中的NH4+浓度相等.因为都能解离出相等的NH4+,

1.Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O铁少量2.3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O铁过量等价于：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2OFe+2Fe(N

这是少量过量问题.首先明确,铝离子与3份氢氧根反应得氢氧化铝,与四份氢氧根则氢氧化铝有完全溶解.此题中铝离子有0.1*0.2*2=0.04氢氧根有0.3*0.2=0.06氢氧根明显不足已完成第一个反应

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2110.40.1x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol,剩余还有0.2mol得到0.1molNa2SO4最终溶液体积0.5L答案：NaOH的物质的

这个离子方程式是对的,谁说错了.AlO2-与H+反应比例是1:2.5即2:5其中一个Al3+可以看成只与一个H+反应生成Al(OH)3还有一个Al3+可以看成与四个H+反应生成Al3+2AlO2-+5

根据电荷守衡C(NH4)+C(H+)+C(Na+)=C(Cl-)+C(OH-)C(NH4)+C(H+)-C(OH-)=C(Cl-)-C(Na+)=0.1-0.05=0.05mol/L

硫酸根总物质的量是0.3xO.1+0.O5xO.2x3=o.o6mo|,所以物质的浓度为o.o6/0.15=0.4mo|/L