作业帮向0.1mol每升草酸溶液滴加氢氧化钠至ph等于6,求草酸草酸氢根草酸根的浓度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 10:58:49
加入稀盐酸,H+先和OH-反应,反应完后,再和碳酸根反应,产生CO2.OH-完全反应完需要10mL的0.1mol/L的稀盐酸；接下来加入盐酸开始产生CO2气体,直到碳酸根完全反应,需要20mL的0.1
因为草酸过量了,所以两个氢只有一个被中和
A、当x=10时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，1mmolAl3+，0.002molSO42-，10ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.001molB
若正好生成沉淀0.78g自己计算若氢氧化钠过量时.首先,20ml1mol/L的AlCl3完全沉淀需要的0.2mol/L的NaOH溶液Al3+3OH-Al（OH）313780.020.06mol1.56
10mL的弱酸,物质的量就是：10*0.01=0.1mmol5mL的NaOH就是：0.05mmol
画出两个点A(0,0)和B(0.003,0.001)然后连接这两个点,并在B点后画水平直线.x轴是NH3·H2O溶液的体积,y轴是产生沉淀的物质的量这就是所需的函数图象.因为AlCl3+3NH3H2O
显血红色,硫氰化铁配离子的显色程度要远远大于亚铁离子显色程度,可以完全覆盖.
用分布系数来解决C(H2C2O4)=0.1mol/L*[H+]^2/{[H+]^2+[H+]*K1+K1*K2}=0.1mol/L*{(10^-6)^2/[(10^-6)^2+(10^-6)*5.4x
变大啊再问：为什么再答：他们水解产物都是碱
0.1mol/l的HA溶液的PH=3,说明A为弱酸,NAOH与HA恰好完全中和时,溶液中C(NA+)=C(A-),且溶液中性是错的,因为A要水解,应该C(NA+)大与C(A-),
(1)向草酸溶液中滴加氢氧化钾的反应要分步进行,如果滴加的氢氧化钾小于10ml,则进行反应：H2C2O4+KOH=KHC2O4+H2O,离子反应式为：H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O.（2）
溶液总体积50ml,可知氢氧化钠体积为25mL.等浓度的NaOH与HCl恰好完全反应时,体积应该相等.所以盐酸少加一滴时,所用盐酸体积是25-0.05=24.95mL.此时NaOH过量,所以溶液是Na
甲基橙由黄变橙PH=4.4,即氢离子浓度10^-4.4[10的负4.4次方]mol/L,过量的氢离子为[(10^-4.4)-(10^-7)]mol/L,全由0.1mol/L的盐酸提供.假设过量的盐酸体
pH=7,V>10溶液中还会有H+,OH-,c（k+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）说明c(H+)=c(OH-),即显中性草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性,所以需要多
此例涉及到的沉淀副反应有：EDTA对钙离子的络合效应,草酸根对钙的同离子效应,酸度对草酸根的酸效应.同时,在计算EDTA对钙的络合效应系数时还要考虑酸度对EDTA的酸效应：（1）PH=4,EDTA的l
要看你和什么反应了.如果和氢氧化钠（一元强碱）,溶液中硫酸是二元强酸,所以反应液呈酸性.
这道题的解答不在于计算,主要是在于你对反应产物的确认以及灼烧的理解.反应产物中涉及到Fe的产物和硝酸盐以及钠盐,即硝酸钠.在蒸干后灼烧,有氧化铁的水合物存,或者硝酸钠的结晶水存在.一般水合能量较高,不
这是物料守恒.在草酸氢钾溶液中：HC2O4-水解生成H2C2O4和OH-电离则生成C2O42-所以[K+]=[HC2O4-]+[C2O42-]+[H2C2O4]=0.1mol/L祝学习进步,满意请采纳
红色变深因为Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH-HCO3-+OH-=可逆=H2CO3+OH-上述可逆过程都是水解,是吸热的.加热溶液,平衡正向移动,溶液中OH