作业帮向0.050mol·L-1的盐酸中通H2S至饱和,此时c(H2S)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 06:07:13
沉淀为Al(OH)3,物质的量为n=0.26/78=0.00333mol有两种可能,NaOH不足；NaOH过量若NaOH不足,则加入的NaOH物质的量为n*3=0.01则为10ml若NaOH过量,说明
大哥,题目错了吧,应该是20ml的AlCl3溶液啊解:设需要溶液体积为x20ml,0.1mol/L的AlCl3物质的量为0.002mol沉淀AlOH3物质的量是0.078/78=0.001mol1.铝
(1)1.0×10-7mol·L-1(2)2
你这个问题是不是问V=多少时呈中性如果是的话就要用盐类水解的知识了HA如果是弱酸的话NaA就会水解呈碱性所以得多加点酸
题目中标注不考虑挥发,指的是生成的NH3.H2O不会从溶液中逸出.A正确.a点时溶液为（NH4）2SO4溶液,铵根离子少量水解,溶液呈酸性H+＞OH-.NH4+的物质的量略小于4mmol（少量水解）,
1、100mL1mol/LAlCl3溶液中n（AlCl3)=.01mol/L；3.12g沉淀为：n[Al(OH)3]=3.12g/78g/mol=0.04mol.这里有两种可能：（1）NaOH不足,只
关于消耗NaOH的反应有三个,反应顺序如下：1.Al3++3OH-=Al(OH)3↓2.NH4++OH-=NH3↑+H2O3.Al(OH)3+OH-=(AlO2)-+2H2O生成的沉淀肯定是Al（OH
在1L水中通入1mol的氨气,氨气又与水结合生成NH3.H2O、NH4+,所以指的水溶液中所有的NH3、NH3*H2O、NH4+浓度之和是1mol/L
（1）反应相当于Ba（OH）2先与H2SO4反应，然后再Na2SO4与反应，100mLBa（OH）2溶液中n[Ba（OH）2]=0.1L×0.2moL•L-1=0.02mol，100mL溶液中n（H2
AC强酸时V=20ml,弱酸V>20mlB溶液呈中性,由A知不对C无论强弱酸均未中和,溶液必为碱性,据电荷守恒知正确.D显酸性,由AB知不对.再问：但为什么答案只有一个A，劳驾了再答：加入HA很少时可
c(A－)不一定大于c(OH－)再问：为什么
此题分两种情况,一种是加入少量氢氧化钠溶液,另一种是加入过量氢氧化钠溶液.当加入少量氢氧化钠溶液时,设加入氢氧化钠溶液的体积为XAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl3781mol/L*
B（氢氧化钠不足,按NaOH计算）D（氢氧化钠稍过量,铝离子先完全沉淀,后部分溶解）
L/mol^-1=Lmol
B无血红色出现说明铁是以二价存在所以都是氯化亚铁FeCl2——Fe2++2Cl-0.05mol0.1mol根据元素守恒还原得到单质铁也是0.05mol质量为0.05乘56=2.8g
碳酸锰的溶度积比碳酸钡的溶度积小的多,而且分子结构类似,因此先沉淀的是Mn2+.当两种沉淀共存时,说明碳酸锰沉淀完全.MnCO3=Mn2++CO32-设[Mn2+]=xmol/L.[CO32-]=ym
条件不足,首先体积不知道,然后两种物质的pka也不知道
根据50mL0.018mol·L-1
若铝离子完全沉淀,则有沉淀应为0.2mol即为15.6g,但是最后只得到了7.8g沉淀,所以肯定是氢氧化钠过量要消耗掉0.1mol的氢氧化铝沉淀完全是消耗氢氧化钠0.6mol,但是氢氧化钠要过量来消耗
2A(g)+B(g)2C(g)起:0.050.0250变:0.040.020.04平:0.010.0050.042A(g)+B(g)2C(g)起:000.05变:0.020.010.01平:0.020