向0.050mol L盐酸溶液中通入h2s至饱和,计算溶液PH和硫离子浓度-搜答案-智慧作业帮

向盐酸溶液中加入氢氧化钠,溶液的pH值变大向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,溶液的pH值变小再问：为什么？请说一下理由再答：向盐酸中加入氢氧化钠，盐酸中的氢离子被氢氧化钠中的氢氧根离子中和，变成水分子，于是

温度升高不一定就是化学反应,但是化学反应一定伴随有发光或温度的变化.比如,想氢氧化钠固体溶于水后放出大量热,可是并没有发生化学反应（或者说没有构成新物质,但是有化学键的断裂.这才是放热的原因.）同样的

通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0

(1)n(HCI)==2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)+n(NaOH)(2)n(CO2)==n(Na2CO3)+n(NaHCO3)(3)有图可以求解!

选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合；B为0.075*2=0.15mol,符

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

Na2CO3+CaCl2===CaCO3+2NaClCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2所以向盐酸和氯化钙溶液中加入碳酸钠时认为碳

m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%

NaOH+HCl=NaCl+H2O中和反应,现象是溶液红色逐渐褪去

若干AlO2-+若干H++若干水--若干Al(OH)3错了别赖我

先是4Hcl+NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O然后是AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl

向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O向氢氧化钙溶液中加入稀硫酸：Ca(OH)2+H2

烧碱由于吸收空气中的二氧化碳而变成碳酸钠.

应该是配制FeCl2溶液时,向溶液中加入少量Fe和稀盐酸因为Fe2+容易被氧化成Fe3+,所以加入少量铁：2Fe3++Fe=3Fe2+Fe2+会水Fe2++2H2O==可逆==Fe(OH)2+2H+加

先生成气体,即先与盐酸反应,后生成白色沉淀2HCL+Na2CO3=2NaCl+H2OCaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3(沉淀）

不一定可能有HCO3-

不对,NaAlO2中加入盐酸也会产生沉淀；产生沉淀如果不溶于稀硝酸,那么含有Ag+

NaOH(l)+Hcl(l)=Nacl(s)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol反应放热了

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2110.40.1x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol,剩余还有0.2mol得到0.1molNa2SO4最终溶液体积0.5L答案：NaOH的物质的

向氯化铁溶液中通入硫化氢2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl硫化钠溶液与盐酸反应Na2S+2HCl=NaCl+H2S↑铝溶解于烧碱溶液中