向(NH4)2SO4溶液中滴加NaOH溶液曲线

滴加NaOH,发生的离子反应式有两个：1、HSO4-+OH-=SO42-+H2O2、NH4++OH-⇋NH3.H2O显然,如果NH4HSO4与NaOH完全反应,化学计量比是1:2,但若完全

加入bmolBa(Cl)2,恰好硫酸根完全沉淀,则硫酸根物质的量为b摩尔.加入足量NaOH并且加热完全可以得到CmolNH3,说明（NH4)2SO4为C/2摩尔,则Al2(SO4)3物质的量=（b-c

你应该丢了一个前提条件,就是这些溶液的浓度是相同的.这样就考虑其它离子对铵根离子水解的影响其中,CO32-会促进铵根离子水解,使其浓度减小Fe2+会抑制铵根离子水解,使其浓度增大H+也会抑制铵根离子水

一个Ba2+沉淀一个SO4^2-消耗BaCl2溶液的体积与硫酸盐溶液中SO4^2-的物质的量成正比加入等量的BaCl2溶液则可知硫酸盐溶液中SO4^2-物质的量相等1molAl2(SO4)3能电离出3

没有4种物质.楼主这个图片只是告诉你一些信息,不是说已经就溶了这4种物质.你要关注题干,硫酸铵和氯化钾混合,应该除掉的杂质是氯化铵（也就是氯离子和铵根离子）.你看100摄氏度下,氯化铵比硫酸钾溶解度大

首先感谢山东高三的学生.NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃时,将amolNH4NO3溶于水,溶液显酸性、原因是NH4++H2O==(可逆）=NH3H2O+H+（用离子方程式表示）.向该溶液滴加

那首先看,盐类,因为盐类是电解程度最高的NH4CL和NH4HSO4可单元酸盐,即1MOL盐包含1MOLNH4+离子但是NH4+离子存在水解现象（水解后为碱性）,由于NH4HSO4同时还能产生H+离子抑

硫酸铵在0、10、20、30、40、60、80、100摄氏度的溶解度分别为：70.6,73.0,75.4,78.0,81.0,88.0,95,103单位为g/100g水即：在20摄氏度的时候100g水

关于消耗NaOH的反应有三个,反应顺序如下：1.Al3++3OH-=Al(OH)3↓2.NH4++OH-=NH3↑+H2O3.Al(OH)3+OH-=(AlO2)-+2H2O生成的沉淀肯定是Al（OH

首先都设有1mol..那么最多的一定是(NH4)2SO4因为他有两份铵根..这是大趋势不是水解什么比得了的接着是NH4HSO4因为H+会抑制NH4+的水解导致NH4+水解程度比NH4Cl中的小..所以

开始有沉淀继续加就消失了再加可能有气体(看碱的浓度),不要机械地看反应先后,要注意离子共存问题,AL(0H)3不能与高浓度的OH-共存,但NH4+可以控制它的浓度,而再加OH-变高就该有氨气了

硫酸铵,化肥.

(NH4)Al(so4)2这是种复盐,也就是说是两种硫酸盐组成的混合物,可以分开写成硫酸铵和硫酸铝,它跟Ba(OH)2反应,开始时会生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀,随着Ba(OH)2的加入,铝离子会全部

(NH4)Al(SO4)2+4NaOH=2Na2SO4+NH3·H2O+Al(OH)3↓140.015*0.11.5*VV=0.004L即4ml你的数据有问题n(Al)=0.54/27=0.02mol

Fe2(SO4)3为Xmol,(NH4)2SO4Ymol3x+y=b原子守恒另一份加入足量NaOH固体加热可得到CmolNH32y=cy=0.5cmol3x+y=bx=(b-0.5c)/3Fe3+的物

NH4Cl>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2因为同浓度的上述三种溶液,NH4+浓度由大到小的顺序：(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>NH4Cl.（注：NH4+,Fe2+

1第一次加入NaOH,反应生成了氢氧化铝.第2次加氢氧化钠,如有铵根,先跟铵根反应.如无铵根直接与沉淀氢氧化铝反应.23溶液中Mg2+,Fe3+,Al3+可能生成沉淀,氢氧化钠治愈氢氧化铝反应生成沉淀

各取少量均加入氯化钡溶液,根据现象可以把四种溶液分成两组.甲组两种能产生沉淀：(NH4)2SO4和NA2SO4.乙组两种无现象,是NH4CI和NACI.然后再分别滴加浓氢氧化钠溶液（微热更好）,甲组中

不考虑水解,应为0.2mol/L考虑水解,则小于0.2mol/L

(NH4+)+OH-=====NH3（气标）+H2O.条件加热