0.2mol有机物和0.5mol氧气在密闭的容器中燃烧后的产物为二氧化碳 和 水

产物是CO2,CO和H2O,说明O2不足.浓硫酸吸收H2O,可以算出有机物中的H含量(10.8/18)*2=1.2mol碱石灰增重17.6g,全部的C元素,C含量17.6/44=0.4mol关键问题在

水-10.8CO=5.6(28*3.2)/16CO2=0.4上一反应产生CO2为8.8共16.816.8/0.2=84

浓硫酸增重7.2g,是水的质量；CUO固体质量减少3.2g,CuO+CO=Cu+CO2---------28--------44------质量减少80－64＝16---------X--------

同时说明产物中含CO0.2mol通过碱石灰增重17.6g说明还原氧化铜的得到的CO2通过上述分析,可以知道0.2mol有机物与0.5mol氧气反应生成H2O0.

乙烯和乙炔

甲烷再问：怎么算。。

你确定是0.1mol的co2么?再问：是的题目是这么写的再答：5CxHyOz+nO2=CO2+15H2O衡算碳原子数5x=1x=0.2没见过这种物质。。。。若是生成1molco2：CxHyOz+nO2

浓硫酸增重10.8g说明反应产物中含水10.8g,即产物中含水0.6mol通过灼热氧化铜,氧化铜质量减轻3.2g,说明CO还原氧化铜反应中氧化铜失去O为3.2g,即0.2mol同时说明产物中含CO0.

能与Na反应的我猜是醇,0.2mol和9.2gNa完全反应,我推出是二醇,也就是两个羟基,对于你的题目还真没看懂,感觉驴头不对马嘴,题目修改为：有0.2mol的有机物和0.5mol的氧气在密封容器中燃

再答：再答：

生成H2O物质的量为10.8/18=0.6molCO+CuO=Cu+CO2CO2和CO混合气通过灼热氧化铜后氧化铜质量减少的部分为1个O原子则减少的氧原子物质的量=CO物质的量=3.2/16=0.2m

设有机物分子式为CxHyOz那么燃烧方程CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2=点燃=xCO2+y/2H2O有机物0.5mol充分燃烧时需氧气1.75mol那么有x+y/4-z/2=1.75/0.5

首先10.8g是水,就是0.6mol,0.2mol该有机物产生0.6mol水,则其子式中有6个H原子；氧化铜失重3.2g,即有0.2mol氧化铜被还原,即有0.2molCO；通过碱石灰增重17.6g,

浓硫酸增重7.2g,所以生成水0.4mol,即0.2mol有机物含H0.8mol；氧化铜固体质量减少3.2g,所以生成CO0.2mol,氧化生成CO20.2mol；碱石灰增重17.6g,即CO2共0.

浓硫酸增重10.8g说明反应产物中含水10.8g，即产物中含水10.8g18g/mol=0.6mol，通过灼热氧化铜，氧化铜质量减轻3.2g，物质的量为：3.2g16g/mol=0.2mol，CO+C

固体减少量3.2g是CuO中O的质量,物质的量是n=m/M=3.2/16=0.2mol1个CO结合1个CuO中的O原子,所以CO是0.2mol,哪里有疑问?再问：为什么不是CuO而是O？再答：CuO是

V(N2)=0.0025mol/（L*min）V(H2)=0.0075mol/（L*min）V(N2)=0.0050mol/（L*min）

我用的是CXHYOZ做法CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O22.4/22.4=11xy/227/18=1.50.511.5得x=2,y=6即C2H6

0.2mol有机物中含C0.4mol,含H1.2mol,所以：乙烷C2H6

产物经硫酸后,增加10.8克为水10.8/18*2=1.21.2*0.2=6氢原子个数气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增加17.6克为二氧化碳17.6/44=0.40.4/0.2=2碳原子个数此分子为