0.2molNaOH配制2000ml

配制1升0.2mol/L溴水醋酸溶液需要溴的质量＝1＊0.2＊160＝32克称量32克单质溴,先用醋酸稀释,再用1000毫升容量瓶,配制成1000毫升溶液即可.

9.25=10+lg(NH4Cl/NH3)

ph=2.16=PKa1+lgc(H2PO4-)/c(H3PO4)=2.16+lgc(H2PO4-)/c(H3PO4)则:lgc(H2PO4-)/c(H3PO4)=0c(H2PO4-)/c(H3PO4

23克再问：是23克磷酸二氢铵和997克（毫升）水对不？再答：不是是1升水

甘氨酸溶于水,所以用水配即可以配100ml为例所需要的甘氨酸的摩尔量为0.1X0.2=0.02mol甘氨酸的相对分子质量为75.07g/mol所以需要称量的甘氨酸的质量为75.07X0.02=1.50

分析纯的盐酸可按12mol/L计算,如配100ml溶液的话,100*0.2/12=1.7mL,则量取1.7mL分析纯盐酸慢慢加入适量70%甲醇溶液中,边加边搅拌,再用70%甲醇溶液稀释至100mL,摇

如果是无水NaOH,M=40g/mol,称量质量m=0.2mol/L*0.25L*40=2g,然后用少于250ml的水将其进行溶解,一般选用100ml左右,溶解后将液体倒入250ml容量瓶,再用蒸馏水

先要了解以下两个公式：质量分数＝溶质质量／溶液质量物质的量浓度＝溶质物质的量／溶液体积第一题：需要氯化钠的质量为200×16%＝32克需要加溶剂（即蒸馏水）的质量为200－32＝168克如果要求不是很

双键不能,酚羟基和酯基均消耗1mol

分子中有一个羧基,能与NaOH反应,消耗1molNaOH.分子中含有1个苯环,消耗3molH2.有一个双键,消耗1molH2.共消耗4molH2.再问：羧基和NaOH的反应是酯化反应嘛再答：中和反应，

1.3.36/22.4=0.15molNaOH+CO2=NaHCO31---------1-------840.15-----0.15-----0.15所得溶液除水外还含有火碱和碳酸氢钠,氢氧化钠物质

原则上酯基是不合氢氧化钠反应的.就像你说的,是酯基先水解成酸和醇,一摩尔酯基应该能水解出一摩尔酸和一摩尔醇,一摩尔酸再和一摩尔氢氧化钠发生反应.但有时,一摩尔酯基水解之后得到的是摩尔酸和一摩尔酚,除了

 再问：电子？再答：电子个数为20再答：物质的量：20*0.5再问：Na不是要失去一个电子吗再答：不用失去啊，这里叫你算电子数再答：全部相加再问：额。。。好嘛再答：明白？再问：最后一个问题，

1个Na+含有电子10个1个OH-含有电子10个所以1molNaOH含有电子20mol那么0.5molNaOH所含电子数为10mol再问：你做过这道题吗？再答：没有……不需要做过也可以是正确的再问：有

氢氧化钠的物质的量浓度是0.0001mol/L.所以C[OH-]=10^-4mol/LC[H+]=10^-10mol/L所以PH=14-10=4

很简单,不过就看你的要求是什么了.如果把买回来的消毒液当做母液,每升水里加2-3毫升消毒液即可.如果按有效含氯量计算,那就按这个公式：使用消毒液原液的体积=需要配制的稀消毒液的体积×0.3÷有效含氯量

物质的量=0.2mol/L*0.2L=0.04molH2SO4的质量=0.04*98=3.92克HCI的质量=0.04*36.5=1.46克KOH的质量=0.04*56=2.24克Na2CO3的质量=

解题思路：根据有关内容解析解题过程：配制0.2mol/LNa2SO4溶液50ml，需要称取固体Na2SO4的质量是多少？简述操作步骤。答：1.计算：需要称取固体Na2SO4的质量是：m=0.2mol/

硫原子：0.1×1＝0.1mol氧原子：0.1×4＝0.4mol0.1molH2SO4能电离出H＋0.1×2＝0.2mol,故能中和0.2molNaOH

①计算所需浓硫酸的体积②用量筒量取浓硫酸③溶解④恢复至室温⑤转移⑥洗涤⑦振荡⑧定容⑨摇匀⑩装液