0.2mol L醋酸与0.2mol LNaOH等体积混合,求PH值
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/08 02:10:51
A混合生成150mL醋酸钠溶液CH3COONa完全解离,n(Na+)=0.01molCH3COO-发生水解,所以c(Na+)>c(CH3COOH-).根据高中老师讲授,醋酸根电离大于水解,所以c(CH
醋酸是弱电解质,由于弱电解质越稀越电离(浓度越小电离程度越大,相当于平衡正向移动)在相同温度下因为0.1mol/L醋酸的电离程度更大,所以平衡常数更大,比值大于1:2再问:答案说1:2是错误的,你怎么
当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问:但是谁多呢?
c(NaCN)=0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L-1变为0.05mol/L-1.CN离子浓度大于0.05mol/L-1.
ka=C2^2/(0.2-C2)=C1^2/(0.1-C1).因离解常数非常小,C1和C2也非常小.在分母中可以忽略.于是有C2^2/0.2=C1^2/0.1.即C2/C1约等于根号2
等体积混合?再问:是的再答:pH=pKa-lg[酸]/[盐]=4.76+lg2=5.06再问:可是醋酸本身不是也有部分解离的吗?[Hc-]不能单纯用盐的浓度算吧?再答:醋酸钠的存在抑制了醋酸的电离
选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合;B为0.075*2=0.15mol,符
假设体积相等,均为V,由于醋是弱酸,醋酸钠是强碱弱酸盐,因此两者混合后,醋酸浓度与醋酸钠等(PKa=4.75)PH=PKa-lg[c(CH3COO-)/c(CH3COOH)]=4.75-lg2=5.0
m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%
应该是Movefrom的简写吧,还要看具体应用的语境啊Movefrom使从…中醒悟过来;从…搬走,离开…
KOH+CH3COOH==CH3COOK+H2O
2c(Na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-)c(Na+)+c(H+)=c(ch3coo-)+c(oh-)c(ch3coo-)+2c(oh-)=c(ch3cooh)+2c(H+)上式不成立
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2OH+0.06molNO3-0.04molH+少解得Cu2+为0.0225mol浓度就是0.225mol/L选C
大概只是缓冲能力不一样吧.增加物质浓度,我觉得可行.最后一步是用酸碱调ph值吧?
CH3COOH大反应之後可以看做是等浓度的CH3COOH+CH3COOK由於CO3COO-大量存在,抑制了CH3COOH的电离,因此绝大多数以分子形态存在,极少量电离
HAc=H++Ac-初始浓度0.10.10平衡浓度0.1-x≈0.10.1+x≈0.1x0.1x/0.1=Ka(HAc)=1.8*10^-5x=1.8*10^-5[H+]=0.1+x≈0.1pH=1
不对,醋酸是弱酸,氢离子不会完全电离出来再问:大还是小再答:大,因为氢离子浓度低
若将醋酸(一元弱酸)滴入碳酸氢盐中,立即会有气泡出现;换为碳酸盐后,由于一分子碳酸盐需二分子醋酸,所以需要变成碳酸氢盐后再放出气体,所以在一段时间后,才会有放气泡的现象.
这个离子方程式是对的,谁说错了.AlO2-与H+反应比例是1:2.5即2:5其中一个Al3+可以看成只与一个H+反应生成Al(OH)3还有一个Al3+可以看成与四个H+反应生成Al3+2AlO2-+5
醋酸与氢氧化镁反应2CH3COOH+Mg(OH)2====(CH3COO)2Mg+2H2O酸碱中和反应