0.2mol l硫化钠怎么配置

参照GB/T601-2002,配置0.5mol/L的氢氧化钠标准滴定溶液,称取110克氢氧化钠,溶于100毫升无二氧化碳的水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮.按表1的规定,用塑料管量取上

SO2有氧化性,S2-有还原性,两者发生氧化还原反应：SO2+2Na2S+2H2O=4NaOH+3S↓SO2与Na2S以物质的量比1：2反应,刚好可以把S元素全部沉淀.有网友写的其他化学方程式：当SO

fenton试剂只要是Fe2+和H2O2的混合溶液,Fe2+一般以硫酸亚铁配制,H2O2用30%的双氧水配制.根据你要处理水量的COD浓度不同往往配制fenton试剂中Fe2+和H2O2的量都是变化的

强酸弱碱盐（如硫酸铜、硫酸亚铁）要加酸,以防金属离子与OH-结合.强碱弱酸盐（如硫化钠）要加碱,以防弱酸酸根与H+结合.你的说法对,但是建议硫化钠不要用亚硫酸钠抑制水解,因为如果不小心再加入酸,硫化钠

双缩脲反应产物双缩脲结构双缩脲试剂（biuretreagent）是由双缩脲试剂A(NaOH)和双缩脲试剂B(CuSO4)两种试剂组成.双缩脲试剂A的成分是氢氧化钠的质量分数为0.1g/mL的水溶液；双

你要培养什么?基本培养基的种类有很多再问：植物培养基啊！MS培养基母液大量元素、微量元素、铁盐等等，他们的添加顺序？还有就是煮培养基的时候怎样确定PH值，在之前还是之后？用PH计好像不可以测胶状的！

加入NaOH抑制水解.再问：加硫化氢可以吗再答：不可以硫化钠水解是碱性溶液需要加碱抑制水解

H2S是难溶于水的气体,不能防止硫化钠发生水解；况且防止发生水解一般是不加气体的.

Spring事务配置的五种方式前段时间对Spring的事务配置做了比较深入的研究,在此之间对Spring的事务配置虽说也配置过,但是一直没有一个清楚的认识.通过这次的学习发觉Spring的事务配置只要

你是要将他们分开,还是要检验要分离的话可以通入硫化氢气体再问：分开。。主要想得到产品，3个混合起的再答：通入硫化氢气体足量，由于硫化氢在水中溶解度很低，且不易和氢氧化铝反应，因此此时溶液中的主要成分为

向四种溶液中滴加盐酸,有浅黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠2HCl+Na2S2O3==2NaCl+S↓+SO2↑+H2O无明显现象的是硫酸钠另两份溶液会产生有刺激性气味的气体,用湿润的醋酸铅试纸检验气体,使

酚酞为白色或微带黄色的细小晶体.熔点258-262℃,相对密度1.27.溶于乙醇（难溶于水而易溶于酒精.因此通常把酚酞配制成酒精溶液使用）,溶于稀碱溶液呈深红色,溶于酸性溶液颜色不发生变化,微溶于醚,

X-gal为5-溴-4-氯-3-吲哚-β-D半乳糖苷.用二基甲酰胺溶解X-gal配制成的20mg/ml的贮存液.保存于一玻璃管或聚丙烯管中,装有X-gal溶液的试管须用铝箔封裹以防因受光照而被破坏,并

取5gN,N二乙基对苯二胺-硫酸盐,溶解至100mL纯水中,每20mL水样加三滴.DPD法,邻联甲苯胺法看国标

[Cu（NH3)4]SO4+Na2S=CuS↓+Na2SO4+NH3而在反应过程中硫化钠先发生水解产生一定量的H2S,所以会有少量的浅黄色硫沉淀产生（SO4）2-+4H++S2-==SO2+S↓+H2

Na2SH2S

往硫化钠溶液中通入足量的二氧化硫气体,要求推写出反应的化学方程式.\x0d分析：二氧化硫对应的酸是亚硫酸,硫化钠是氢硫酸的盐.亚硫酸的酸性强于氢硫酸,由“强变弱”的反应原理,二氧化硫通入硫化钠溶液中,

称取硫化钠固体,加水溶解,最后加入几滴亚硫酸钠溶液抑制其水解

水解硫化钠与水会发生水解,生成H2S和NaOHNa2S+2H2O=2NaOH+H2S当然此水解反应是可逆的.

原始有S2-消耗质子产物H2S和HS-,其中产生一个H2S消耗2个H+,即多出来两个OH-；产生一个HS-,消耗一个H+,即多出来1个OH-关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数