作业帮0.2mol l的NH3和0.3mol l的NH4Cl
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 19:02:34
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pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀
H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4
c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.
（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24
设质量都是1g所以它们的分子个数之比=物质的量之比=1/16:1/17=17:16原子个数之比=(17*5):(16*4)=85:64氢原子个数之比=(17*4):(16*3)=17:12所含氢的质量
2HNO3+2NH3=2NH3NO3+H2^
3H2SO4+2NH3=N2+3SO2+6H2O
2NH3+3Cl2====N2+6HCl(氯气过量）3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2(氨气过量）
NH3+5O2=4NO+6H2O氨在催化剂条件下与氧气的反应叫氨的催化氧化
要用1000ml的容量瓶因为没有950ml这个规格的Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L则质量为物质的量*摩尔质量==2*106==212g再问：Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L为
瞎说什么?没有水!就是2NH3+H2SO4==（NH4)2SO4
NH3+HNO3=NH4NO3
这道题就是用莫尔法测氯离子含量,给的Ksp只是干扰,解题过程不需使用.设NaCl的物质的量为xmol,KCl的量为ymol.则58.5x+74.5y=0.1200(1)AgNO3滴定时发生的反应是：A
1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0
4NH3+5O2=4NO+6H2O
足量的SO2,氨水比SO2多一倍或以上：2NH3·H2O十SO2＝(NH4)2SO3十H2O不足量的SO2,氨水是SO2的一倍或以下：NH3·H2O十SO2＝NH4HSO3当氨水的量是SO2的一倍到两
CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O这个在无机推断,经常考到,要记住.详细过程是分两步反应第一步：CO2+2NH3→H2NCOONH4（氨基甲酸铵,反应条件：低温,加压）第二步：H2NCOONH
4NH3+5O2==4NO+6H2O氨在催化剂条件下与氧气反应,生成NO这个反应叫做氨的催化氧化.