3.2克某种铁的氧化物含有2.

1.使CO再度燃烧生成CO22.B,铁的质量分数为70％3.会产生二氧化硫,污染

含有氧元素的化合物中至少含有2种元素，即m≥2；氧化物中只含有2种元素，即n=2；由以上分析可知m≥n．故选：B．

FexOy+yCO=xFe+yCO256x+16y28y8g4.2g(56x+16y)/8g=28y/4.2gx/y=2/3这种氧化物是Fe2O3

设这种氧化物的化学式是FexOy，根据题意得，yCO+FexOy=xFe+yCO228y   56x+16y2.8g  5.8g∴28y56x+16y

沉淀物为caco3,ca（OH）2＋CO2＝CaCO3＋H2o、可知Co2的质量,Co2中有一个O来自某种铁的氧化物,可以求出这种物质中O的质量,进而求出Fe的质量,然后求出各自的物质的量,根据各自的

Fe与O的质量比为：70：30=7：3则化学式中Fe与O的个数比为：（7/3）*（16/56）=2/3=2：3所以是Fe2O3.

Fe与O的质量比为：70：30=7：3则化学式中Fe与O的个数比为：（7/3）*（16/56）=2/3=2：3所以是Fe2O3(三氧化二铁).

选项呢?再问：不好意思，刚刚忘记输入选项了，现在加上了再答：选A再答：再问：D物质应该是最高价氧化物对应的水化物，碳酸钙不行吧再答：

按楼上的解法可得出该氧化物中铁与氧的质量比为21:8方法二:一氧化碳在该反应中会得到铁的氧化物中的氧,从而使铁被还原出来,也让自身变为二氧化碳.从这个变化来看,一氧化碳在变化为二氧化碳的过程中一个分子

题目出错了吧.28克CO是1mol,其必然会还原掉1mol的O2-,也就是说,m克未知物含1mol的O2-,设该氧化物为FexO,则其式量为56x+32,即56x+32=m,得x=(m-32)/56,

0.33gCO2也就是反应了0.0075mol的CO从Fe的氧化物中得到0.0075mol的o原子X16=0.12g所以铁的氧化物中有0.28gFe0.005molFe0.0075molOFe：O=2

Fe3O4;以下为求解过程设为FexOy,可得到下面的化学方程式 FexOy + yCO==xFe+yCO256x+16y  28y11.6 

设铁的化合价是x,氧化物的化学式Fe2Ox.Fe2Ox+xCO=2Fe+xCO2(56*2+16x):2.9=28x:1.4,x=8/3,所以,铁的氧化物的化学式为Fe3O4,四氧化三铁.

设化学式为FeXOY,则其分子量为56*x+16*y,摩尔数为14.5/(56*x+16*y),还原方程式:FeXOY+yCO=XFe+YCO2所得CO2摩尔数为y*14.5/(56*x+16*y),

yCO+FexOy=高温=xFe+yCO256x+16y44y2.9g2.2g(56x+16y)/44y=2.9g/2.2gx/y=3/4即Fe3O4该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为（3*56):(

第一题：铁元素摩尔数等于0.03摩尔氧元素为0.03摩尔原子量之比1：1,所以是FeO砝码实验物放反,0.4g加到了右边去,原来需要6.4g,现在是6-0.4=5.6g,所以质量分数等于5.6除以80

这样计算：铁的原子量为56,氧为：16我们设化学式为：FexOy则：根据题意有：(56*x)/(16y)=7:3通过计算知道：x:y=2:3即化学式为：Fe2O3

得到沉淀CaCO3,质量7.5gCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O44100X7.5X=3.3这里的CO2是下面这条反应产生的FexOy+yCO=xFe+yCO256x+16y44y4.353

设化学式为FexOy减少的质量就是氧元素的质量,即m(O)=2.32-1.68=0.64g由56x/32y=1.68/0.64.解得x/y=3/4.所以化学式Fe3O4

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O4410025g由此可算出CO2的质量为11g,对应的CO的质量为7g,从而铁的氧化物中含铁10.5g,含氧4g,设化学式为FexOy,可得到56x：16y=