3.2g铜与过量浓硝酸(8摩每升),

反应后含有N元素的物质为HNO3,Cu(NO3)2,NO/NO2反应前含有3.2g=0.05molCu,8mol/L*30mL=0.24molHNO3,前后元素守恒,所以,反应后Cu(NO3)2为0.

a+1（一份硝酸对一份H+,一份铜带两份硝酸根,硝酸过量,铜全反应.）

运用离子守恒来做.溶液中阴阳离子的电荷应该相等.即2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)已知硝酸过量,Cu完全变成Cu2+离子.即n(Cu2+)=6.4/64=0.1mol且H+为nmol.则n

3.2g铜物质的量n=m/M=0.05mol所以n[Cu(NO3)2]=0.05moln(NO3-)=0.1mol因为反应后溶液中含amolH+所以n(HNO3)=amol总的NO3-n=(0.1+a

铜与镁的合金完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH溶液，生成9.7g沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=9.7g-4.6g=5.1g，n（OH-）=5.1g17g/

我来逐个回答你的问题问题一：铁和稀硝酸反应若写化学方程式,那么铁过量与硝酸过量有什么区别?若铁过量,则应该生成硝酸亚铁,若硝酸过量,则应该生成硝酸铁问题二：铜与浓硝酸反应生成水和二氧化氮,而水和二氧化

6.4g铜的物质的量为6.4g64g/mol=0.1mol．铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H+离子为n mol，说明溶液为Cu（N03）2与HN03的混合溶液．根据电荷守恒溶液中n（N03

合并所有的反应可以得到如下方程式：NH3+2O2====HNO3+H2O质量分数是63/(63+18)*100%2.反应后的溶液相当于硝酸溶液和硝酸铜溶液.铜离子的物质的量是0.05摩,所以对应的硝酸

合并所有的反应可以得到如下方程式：NH3+2O2====HNO3+H2O质量分数是63/(63+18)*100%2.反应后的溶液相当于硝酸溶液和硝酸铜溶液.铜离子的物质的量是0.05摩,所以对应的硝酸

（1）c(NO3-)=(2*3.2/64+0.1)/0.03=6.67mol/L（2）若全部是NO2：n(NO2)=2*3.2/64=0.1mol；若全部是NO：n(NO)=2*3.2/64*3=0.

你要答案还是过程?再问：铜离子为0.1mol怎么来的？再答：3.2g铜=0.05mol不是0.1mol好吧。。。。再问：可是这道题答案是0.1+a再答：铜是+2价孩子！！！！！！！！！！！！！！！0.

很高兴为你解答问题硝酸的物质的量：0.03*8=0.24mol,3.2克铜,0.05molCu+4HNO3==Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4

我没太多时间,只能大概说说(1).6.4gCu充分反应,变成Cu(NO3)2,所以NO3-就有0.2mol了H+过量所剩余的0.1mol,是以HNO3形式存在,所以还有0.1molNO3-所以总共是0

铜和硝酸反应的计算是最重要的最常见的氧化还原反应的计算.6.4g（0.1mol）铜完全反应后,变为0.1mol铜离子,失去0.2mol电子,同时结合0.2mol硝酸根离子.氢离子为0.1mol,说明剩

A硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮,从这里看出这题不能从氮入手而应该从铜入手,Cu全部转化为Cu离子,根据电荷守恒,溶液中n(NO3-)=2n(Cu2+)+n(H+)=2n(Cu)+n(H+)=(2

其反应的关系式是3Cu-3CU(NO3)2-2NO.发生氧化还原反应的硝酸即为NO的物质的量[(NO32-)中的N的化合价不变]所以答案旧可以通过上述关系式知（0.3/3）*2=0.2啦所以答案为D

n（Cu）=19.2g64g/mol=0.3mol，令参加反应硝酸的物质的量为xmol，则：   3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O&nbs

楼主这个你应该懂,浓HNO3和Cu反应剧烈,生成红棕色气体,溶液变,稀HNO3与Cu反应缓慢,生成无色气体,当气球松开后瓶口处变为红色,溶液为蓝色.硝酸不仅能和金属起反应,而且还能与不活泼的金属Cu反

硝酸的浓度很高,所以生成的是NO2Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H20所以每1mol铜进,2molNO2出1mol的铜反应得到的质量差是92-63.5g=28.5g所以反应的铜的质量

楼主这个你应该懂,浓HNO3和Cu反应剧烈,生成红棕色气体,溶液变,稀HNO3与Cu反应缓慢,生成无色气体,当气球松开后瓶口处变为红色,溶液为蓝色.硝酸不仅能和金属起反应,而且还能与不活泼的金属Cu反