3.2g某化合物在纯氧中

88g二氧化碳含碳88g*12/44=24g54g水含氢54g*2/18=6g该物质中碳氢元素的质量比是___24g:6g=4:1__,参加反应的氧气的质量为__88g+54g-46g=96g____

由质量守恒定律反应前后元素的种类不变及题意可知，化合物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．4.4g氧化碳中碳元素的质量=4.4g×1244×100%═1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g×2

选B.因为此化合物燃烧后生成二氧化碳和水,所以碳氢元素必定来自化合物中,现在要确定含不含氧,nCO2=8.8/44=0.3mol,nH2O=5.4/18=0.3mol.nC=0.2mol,nH=0.6

生成26.4g的二氧化碳（0.6mol,含C7.2g）和16.2g（0.9mol.含H01.8g）的水,可燃物13.8g剩下的为O：4.8g,0.3mol所以化学式原子比为C0.6：H1.8：O0.3

(1)设CxHyOz(2)因为n(C)/n(H)=1/117.6/44=0.4mol所以是C2H2.3.6/18=0.2moln(C)=0.4moln(H)=0.2*2=0.4molm(O)=5.2-

有机物首先指含有碳的化合物.（除了二氧化碳,碳酸根_这个是原子团啦）设有机物为X.X+02—————点燃————CO2+H2O18g26.4g+10.8g26.4+10.8=37.2则燃烧用去19.2

44g二氧化碳中含C：44*12/44=12g36g水中含氢：36*2/18=4gC+H=12+4=16,所以化合物不含氧.C：H=（12/12）：（4/1）=1：4它的化学式是CH4CH4+3O2=

【答】：1.因为生成二氧化碳和水,所以有机物中一定含有C、H两种元素.（氧气中燃烧）生成8.8g二氧化碳,说明其中C元素有8.8*（12/44）=2.4g生成7.2g水,说明其中H元素有7.2*（2/

C分析：则8.8克二氧化碳中碳的质量=8.8g×12/44═2.4g；7.2g水中氢的质量=7.2×2/18═0.8g；综合上述分析可知,反应后氢元素和碳元素的质量之和=2.4g+0.8g=3.2g＜

在氧气中完全燃烧,则生成物中的碳元素和氢元素全部来自原化合物,8.8克CO2中含C元素质量=8.8*（12/44）=2.4克3.6克水中含H元素质量=3.6*（2*1/18）=0.4克二者的质量相加2

选B4.4g二氧化碳是有1.2g碳和3.2g氧的,3.6水里是有0.4g氢和3.2g氧的.假设氧全部来自空气中,那么这化合物的质量是最少的,1.2g+0.4g=1.6g

通过质量守恒算出氧气质量=4.4+2.7-2.3=4.8g=0.15mola氧气中O元素0.3mol4.4g二氧化碳=0.1molCO2中C元素是0.1mol,O元素是0.2mol2.7g水=o.15

选BD.CO2中C元素的质量是8.8*(12/44)=2.4gH2O中H元素的质量是5.4*(2/18)=0.6gC的个数是2.4/12=0.2H的个数是0.6/1=0.6C、H个数比是2：6,所以选

4.4g二氧化碳含有C元素1.2克,3.6g水含有H元素0.4克,1.2+0.4=1.6＜3.2,所以某化合物由C、H、O三种元素组成C、H、O的质量比是12:4:16,原子个数比是1:4：1所以只有

4.4克的CO2中含氧3.2克,3.6克的水中含氧也是3.2克,由于总耗氧量3.2克,但是生成物中含氧6.4克,证明反应物含氧,生成物中有水证明反应物中也含氢,生成物CO2证明反应物含碳再问：����

生成2.7g水含氢：2.7g*2/18=0.3g8.8g的二氧化碳含碳：8.8g*12/44=2.4g

44CO2--------128.8gCO2------XX=2.4g(C)18H2O-------27.2g--------yy=0.8g(H)2.4+0.8=3.2g所以A.只含有C,H两种元素

CO2~CH2OH244121824.4g1.2g3.6g0.4g1.2+0.4=1.6小于3.2所以该有机物中有C、H、O

因为是在氧气中燃烧,所以CO2中的C以及H2O中的H肯定是该化合物中的元素.根据C以及H在CO2和H2O中的质量分数可以求出C以及H的质量：8.8g×(3/11)=2.4g,5.4g×(1/9)=0.

17.6g二氧化碳中含的C为17.6g*12/44=4.8g3.6g水中含有的H为3.6g*2/18=0.4g化合物一共5.2g,所以它只含有C和H.4.8/12:0.4/1=1:1所以此化合物为C2