作业帮3.2g某元素A的单质与氢气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 06:47:44
根据题意可得方程式：2R+6HCl=2RCl3+3H2↑,设R的摩尔质量为xg/mol2xg67.2L0.9g1.12L解得：x=27.由于原子质量数数值上等于其摩尔质量近似整数值,所以R的质量数A=
增加的质量就是Cl元素的质量,所以0.9g这种元素与Cl2反应增加3.55g,即0.1mol氯.P=PCl3=PCl5Mg=MgCl2Al=AlCl3Fe=FeCl3（=表示生成）选C
把数据改一下吧(意思是一样的.1mol某元素增加71g)某元素和氯反应会生成对应的氯化物.（氯化镁、氯化铝等等）而不会产生其他化学物质.所以增加质量是氯的质量而71是2mol氯的质量所以只要是+2价的
有0.1molCL2参加反应,得到电子：0.2mol由得失电子守恒：单质变为+2价所以Cu和Mg都可以,但是条件是点燃
是Mg（C）单质与Cl2充分反应后,生成物的质量比原单质增加了14.2g,说明增加的质量为Cl2的质量,14.2gCl2的物质的量为14.2/71=0.2mol,可以得出单质与Cl2的物质的量之比为1
是标准状态吧?氢气n=6.72/22.4=0.3mol,可知此单质为+3价故0.2mol单质跟氧气生成的氧化物应为0.1mol则此氧化物分子量为10.2/0.2=102单质原子量为（102-3*16）
质量增加了35.5g,是1摩尔氯原子,这种元素是铝,27克可以和35.5＊3克氯气反应.
设该元素的符号为R,则对应氧化物化学式为R2O 4R＋O2=2R2O 4R32 23克8克 ∴4R/23克=32/8克 ∴该元素的相对原子质量R=23 ∴该元素对应的氧化物的相对分子质量=
钙镁钡锌再问：详细步骤再答：氯气消耗0.1MOL只要2价金属都可以啊！
C解析：元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后,生成物的质量比原单质的质量增加了10.65克,则增加的质量为参加反应的氯气,参加反应的氯气的物质的量为10.65g÷71g/mol=0.15mol,从
0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，根据质量守恒可知，增加的7.1g为参加反应的氯气的质量，其物质的量为7.1g71g/mol=0.1mol，所以该单质与氯气按物质的量比1：1
0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，消耗Cl23.55g，其物质的量为3.55g71g/mol=0.05mol，所以该单质与氯气按物质的量比2：1反应．A、钠与氯气反应为2Na+Cl2=2NaC
3.2克A和0.2克H2完全反应,所以A相对原子质量为32,因为相对原子质量=质子数+中子数,且A的原子核中质子数和中子数相等所以A原子序数=质子数=16元素A为硫元素,位于第三周期,VIA族气态氢化
33.6L气体为1.5摩尔.1摩尔单质产生1.5摩尔H2,也就是说明单质1摩尔单质反应转移3摩尔电子.说明是三价金属.例如Al.
氯气的物质的量=7.1g/71g/mol=0.1mol所以这单质可能是二价的金属（镁,铜,锌等）或者是氢气.题目条件少,所以答案就多.再问：抱歉我化学不好。还是不明白为什么是2价的金属？再答：可以看化
锂、钠、钾都可以反应生成1mol的氢气.
设：2H2O+2A=2AOH+H22n21g1gn=1明显不对设：2H2O+A=A(OH)2+H2n21g1gn=4明显没有这种+2价金属设：6H2O+2A=2A(OH)3+3H22n61g1gn=3
锂,钠,钾,钙
a错的.单质具有强还原性,对应的阳离子是很弱得氧化性.b对的