3.2g与50ml,10mol每L的硝酸反应

需要先计算CuSO4的分子量M=159.5.然后根据1mol/L=M×1g/L的换算公式,0.2mol/L=0.2×159.5g/L=31.9g/L=31.9/1000g/mL=0.0319g/mL

设x、y分别CaCO3与CaCO3反应的HCl的物质的量，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1　　　2　　　　　　　1x    y　　　　　　1

除以1000

解题思路：根据电荷守恒进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNaOH+HCl

c=1000ρω/M=1000×1.84g/ml×98%÷98g/mol=18.4mol/L与第二个溶液有物质的量浓度相同.再问：没看懂什么玩意。。请解释一下好么？？？那个选项跟那个选项？？再答：c=

如果是比较两种浓硫酸的溶质的量浓度哪个大,则计算如下:(1).10g98%的浓硫酸的溶质的量浓度{[10g*98%/(98g/mol)]/[10g/(1.84g/cm³)]}*1000cm&

体积等于什么?质量除以密度啊

m质=10g×98％=0.98gS=0.98g÷(1－0.98)×100g=49g两个算出来应该不一样再问：mol/L物质的量浓度最后答案两个都是18.4mol/L老师说了下答案就是…我不知道过程应该

由Ag++Cl-=AgCl↓得:n（Ag+）=0.05×0.1mol=0.005moln（Cl-）=0.005molCl-的物质的量浓度在25ml溶液和100ml溶液中是相等的100ml溶液中n(Cl

这题不用看过程,直接看结果好了最终溶液里面有Cu2+,NO3+,H+根据电荷守恒,NO3-的量就是Cu2+的两倍加上H+的量3.2g铜,物质的量是0.05mol所以硝酸根的物质的量为0.05×2+a=

两个反应的本质都是铁与氢离子反应,反应速率的快慢主要取决于氢离子浓度,同浓度同体积下盐酸（完全电离）氢离子浓度比醋酸（只有部分电离）的要大,即反应速度要比醋酸快.另外两种酸都是过量的,分别和等质量的铁

①配制0.5mol/LNaOH溶液50mLm(NaOH)=cV*M=0.5*50*10^-3*40=1(g)②配制0.1mol/LCuSO4溶液500mLn(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4)=

5×10∧-3×233克再答：pH为0

根据Ag++Cl-=====AgCl.得出,要沉淀以上的物质,实质就是氯离子了,那么,需要同浓度的硝酸银的物质量之比就是,1：2:3,所以需要的体积之比,就是1：2：3.答毕

BaCl2+H2SO4——>BaSO4↓+2HCl0.01molXX=0.01molm=0.01x203=2.03g这是第一问,第二问没看懂

铜1摩尔是64克,0.96就是0.015摩尔,10ml的混合液有稀硫酸和硝酸0.04和0.02摩尔,稀硫酸不和铜反应,只有硝酸反应,而硝酸只有一个H+,铜是CU2+,所以要反应比例是2：1,也就是铜是

关键看离子数硫酸有0.0025mol盐酸有0.008mol盐酸更强

NaOH+HCl==NaCl+H2O50ml里有NaOH为0.2*0.02==0.004mol则250ml有0.004*5==0.02mol则NaOH质量为0.02*40==0.8g则NaOH%==0

水的密度为1g/ml,所以体积为200ml水的摩尔质量为18g/mol,所以200g水为200/18mol即100/9mol