同问同压下,已知下列反应均为放热反应,则下列化学方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/22 00:30:37
非也氢气是双原子分子,氦气是单原子的,原子数相同,则He的分子数目较多,所以在同温同压下,根据理想气体公式,PV=nRT,氦气的体积较大.
根据阿伏伽德罗定律:1.同温、同压、同体积的氨气和硫化氢气体物质的量相等.相同物质的量的气体质量比值等于摩尔质量之比,即17:34=1:2.2.同温同压下,不同气体的气体的密度比等于它们摩尔质量之比.
人为给出该温度和压力下的氧气1L,那么质量为Pg物质的量为P/32mol.那么同样1L的氨气的物质的量也是P/32mol,质量是17P/32g,密度为17P/32g/L
一只气球若放在空气(空气平均摩尔质量为29g/mol)中可静止不动,在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉,则A.氧气的摩尔质量为32g/mol,大于空气,则密度比空气大,该气球放在氧气中
炔和氢气的混合气体5L,在催化剂作用下,经充分反应后体积为VL(所有若氢气体积为1L,则炔体积为4LCxHy3mH2---
首先,对于这样的有机物燃烧题目,可以采用燃烧通式法.设有机物为CxHyOz,则燃烧化学方程式为:CxHyOz+[x+(y/4)-(z/2)]O2(点燃)→xCO2+(y/2)H2O.根据题意,可得方程
6:1:2相同体积,也就是相同物质的量,就是相同分子数,可以理解为各一个分子,算出来简化
根据题干信息可知,按照方程式系数,产生2mol氨气,放热为QKJ,该数值为理论反应的数值.既证明1mol氮气与3mol氢气若100%恰好完全反应,会放热QKJ.而实际该反应为可逆反应,则同温同压下向密
N228CO244SO264相对分子质量比值为7:11:16固可认为都为1摩尔所以分子个数比3:2:2物质的量比1:1:1
金属失去电子,H得到电子,由电子守恒可知定量关系,2Na~2Na+~2e-~H2,2Al~2Al3+~6e-~3H2,2Mg~2Mg2+~4e-~2H2,2Fe~2Fe2+~4e-~2H2,等物质的量
1,“前强后弱”,方程式左边的氧化物,氧化性一定强于方程式右边的氧化物Cl2+2KI=2Kcl+I2这里cl2氧化性就强于i22FeCl2+Cl2=2FeCl3cl2氧化性强于fe3+2FeCl3+2
(1)将同体积的CO和CH4混合,混合气体中每有1分子一氧化碳,就有1分子甲烷,1个一氧化碳分子含有1个碳原子和1个氧原子,1个甲烷分子含有1个碳原子和4个氢原子,因此:混合气体中碳、氢、氧的原子个数
同温、同压、同体积,物质的量相等,其质量比等于摩尔质量之比.46:108=23:54体积比=物质的量之比,与摩尔质量成反比.54:23.氮原子个数比=(54*1):(23*2)=27:23.氧原子个数
(1)若CO和O2恰好反应,计算原混合气体中CO的体积分数(请写出必要过程).设O2体积x,则空气为5x2CO+O2=2CO2-------xCO为2x2x+5x=14L解得,x=2L即CO为4L,O
1.爆炸最猛时氢气与氧气恰好完全反应.空气比例为0.7氢气为0.3氧气在空气中为0.7*0.2=0.140.29:0.14大致为2:12..因为是足量,AB错.至于CD,讲个比较俗的,你很瘦但是我很壮
同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为17:34==1:2同质量的体积比为:34:17==2:1所含原子个数比为:2*4:1*3==8:3若所含氢原子数相等,它们的物质的量比为:2:3
1)将同体积的CO(煤气的主要成分)和CH4(天然气的主要成分)混合,所得混合气体中,碳.氢.氧三种元素的原子个数比为(2:4:1),碳氢氧三种元素的质量比为(化为最简整数比)(6:1:4)(2)分别
甲烷摩尔质量为16g/mol氧气摩尔质量为32g/mol由质量比为1:3,可得物质的量比为1/16:3/32,即2:3则同温同压下两气体的体积比为2:3
D放入1molN2的转化率要大于放入0.5molN的转化率
1.(2010年东北师大附中期末考试)同温同压下,已知O2的密度为ρg?L-1,则Cl2的密度为 () A.71ρ32g?L-1B.32ρ71g?L-1\x0d C.3271ρg?L-1D.71