同种元素不同价态之间发生氧化还原反应

一般会有这种元素的单质生成,如氯元素.不交叉是指,这种元素的两个价态不可能在反应后互换价态(那就等于没反应了),价态归中是指,高价态的化合价降低,低价态的化合价升高,但不可能低的最后升的比原来高价态化

记住高价氧低价还,意思就是最高价离子只显氧化性,低价离子只显还原性,中间价态氧化性和还原性都有,金属没有负价,所以单质就是最低价态..所以Fe单质主要表现还原性,而Fe3+只要表现氧化性,Fe2+则两

用强的氧化剂和还原剂都可以,但是只需知道几个就行了,-2价的S可以与+4价的S（SO2),反应生成0价的S

相邻就没有化合价的升高与降低了.正六的和负二的不叫相邻价态,是能发生氧化还原反应的；正六的和正四的叫相邻价态,不会发生氧化还原反应.再问：什么叫相邻价态？？？再答：比如说，S有价态-2，0，+4，+6

比如正一价的氢与零价的氢,对于氢元素来说,是相邻的价态,他们俩种原子之间不能发生氧化还原.再问：就是相邻价态之间不能同时参加氧化还原反应，但可以一个作为反应物一个作为生成物同时出现在氧化还原反应中是不

不交叉原则.本题中反应物氯元素的化合价有+5、-1,生成物的化合价有-1、0反应物（化合价从高到低）生成物（化合价从高到低）+50-1-1下面是连线：1）如果+5连-1（生成物）,-1（反应物）连0,

只能归中不能交叉,比如H2SO4和H2S生成SO2和S以及H2O的反应,S一定是H2S变来的,SO2一定是H2SO4变来的,因为化合价只能互相靠近不能交叉.再问：邻价可反应，间价可归中（靠近而又不交叉

这没有为什么,就是根据不交叉原则,其实也可以理解为就近原则,化合价都是向着和自己的化价接近的方向改变,-2变成0,+6变成+4,其实可以画图解释不交叉的意思-20+4+6-2到0画一条线,+4到+6画

这句话适用于有多个化合价,而且负价,正价都要有的元素.这样,该元素的低价化合物和高价化合物就会发生氧化还原反应,又叫归中反应.比如：硫,有多个化合价,常见的有-2,0,+4,+6硫化氢和二氧化硫就会发

可以与跨栏相对比,是先跨第一个容易,还是越过第一个跨第二个容易.就是难与易的问题

挺多的,这种反应叫歧化反应：配平关键是要把生成物中化合价升降先配平,再配其它原子0-1+1Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O降1升10-1+53Cl2+6NaOH=△=5NaCl+NaC

举个例子+5-1-10KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O+5Ci和-1Cl都生成0价的Cl2若+5Ci生成KCl（-1）,价态就会相交和越位

氧化还原反应发生在同种元素之间,指的是同种元素不同价态之间的氧化还原反应,即同一种元素即充当了反应的还原剂也是该反应的氧化剂2H2S+SO2=3S+2H2OH2S的S元素化合价-2上升到了0说明H2S

升失氧,被氧化,发生氧化反应,生产氧化产物,本身是还原剂,具有还原性同理,反过来的我就不说了,升[化合价升高]失[失去电子]氧[发生氧化反应],多背多理解,电子转移是关键与本质2Al+2NaOH+2H

氧化还原反应发生在同种元素之间,指的是同种元素不同价态之间的氧化还原反应,化合价高的降低,化合价低的升高,但是,化合价的升和降,不发生交叉,只向高与低之间的化合价靠.

ACl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是CL2的歧化反应C5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2ONH4+被氧化为NNO3-被还原为N生成N2

1.可以相同,相同不属于交叉.代表反应：2Fe3++Fe=3Fe2+2.向中间靠近的称为“归中反应”,向两边靠近的称为“歧化反应”.如果是向两边分开,它自己就是中间价态.3.第三个问题,没看明白.我们

铁原子核外电子有28个排布是2,8,14,2易失电子呈现带正电荷

+1>+3>+5>+7实际上就是HClO>HClO2>HClO3>HClO4因为HClO最不稳定,所以氧化性最强；HClO4稳定性最高,氧化性最弱其中HClO和HClO2的氧化性比较接近,有些争议.

归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢,例如：2H2S+SO2===3S+2H2O此反应中,H2S中的S是-2价,SO2中的S是+4价,它们两者发生氧化还原反应