同温度下具有相同铵根离子浓度的

氯化铵是强电解质,在水溶液中很会完全解离为铵根离子和氯离子.而氨水是弱电解质,不会完全电离.顺便问一下,你是几年级?再问：我都没考虑这个。我是高二的、再答：我是高一的，电解质部分刚学完不久。

即碱性减弱,或者酸性增强A、HCl-------错,就是电解HCl,生成H2和Cl2,酸性减弱B、NaOH、----------错,相当于电解水,浓度增大,碱性增强C、Na2SO4----------

根据电荷守恒,PH值相同时,氢氧根离子的浓度相同,所以一水合氨与氢氧化钠中铵根离子的浓度与钠离子的浓度相同再问：铵根离子不是得水解吗再答：一水合氨只有电离，不会水解，铵盐才会水解。Doyouknow?

选A、C由题意得：同温同压下同体积的CO与O2含有相同的分子数,即物质的量相同,设都是1.2CO+O2=2CO2A参加反应的CO和O2的体积比为2比1（正确,参加反应的量有化学方程式的系数比决定）B生

取同温同压下相同体积的CO和O2的物质的量相等.设各为1,总为2A正确.因为2CO+O2=2CO2.B错误.因为氧气剩余1/2.所以参加反应的气体为原来的3/4C正确.由A中方程式可知,反应减少的量为

相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据

不一定啦原子团也是离子比如OH-与F-都有9个质子NH4+与Na+都有11个质子

电离大于水解的：等浓度CH3COOH和CH3COONa和NH4Cl和NH3`H2O这样的组合,还有亚硫酸氢根离子HSO3—,草酸氢根离子HC2O4—,磷酸二氢根离子H2PO42—等水解大于电离的：等浓

这个结论换句话说就是同温同压下气体的体积比等于分子个数比,化学方程式中化学计量数（即系数）之比等于变化的分子个数比.A化学方程式为2CO+O2=2CO2,参加反应的CO和O2个数比为2比1,体积比也为

同温同圧同体积下CO和O2分子数相等它俩以2:1的比例反应现假设有2体积CO2体积O2反应后有2体积CO2和1体积O2所以选C再问：方程式不是2co+o2=2co2吗？哪里来的一体积的o2…再答：未反

选B因为A：NH4Cl=NH4++Cl-NH4++H2O《=》NH3.H2O+H+B：NH4HSO4=NH4++H++SO42-NH4++H2O《=》NH3.H2O+H+这里电离出的H+抑制NH4+的

Na2CO3大因为此溶液显碱性是因为水电离出的氢氧根而NaOH水电离出的氢氧根等于氢离子浓度

A、对于同一种元素的原子和离子，质子数不变，则核电荷数不变，故A正确．B、离子是由原子得失电子得到的，则原子和离子中的电子数不同，故B错误．C、金属原子失去电子后电子层减少，非金属元素原子得电子后电子

①＞⑤＞②＞④＞③分析：①,⑤都直接是碳酸盐,盐的一步电离就可以得到CO32-,所以①⑤排在最前,又因为NH4+水解产生H+,H+结合CO32-,所以⑤比①要小H2CO3要经过2步电离才能得到CO32

近似计算：c（H+）=（Ka·c）^1/2c（H+）1:c（H+）2=[（Ka·c1）^1/2]:[（Ka·c2）^1/2]=(c1）^1/2]:(c2）^1/2)=(0.1/0.001)）^1/2:

浓度相同,就比较分子质量大小就可以了

不同相同不同再问：答案是对的。分析一下。再答：HAc是弱酸，部分电离；酸碱中和反应，都是1：1弱酸盐要水解

氯化铵的铵根离子浓度更大,因为氯化铵是强酸弱碱盐,氨水可以看作弱酸弱碱盐.这样弱酸弱碱盐在水中水解会大于强酸弱碱盐,从而是其自由的铵根离子浓度变小

解题思路：下面有特殊化学符号，会显示不出，麻烦你给一个邮箱，我发给你吧解题过程：电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这

当然不同,比如25℃和100℃再答：pH=氢离子浓度负对数，c（H+）*c（OH-）=Kw，不同温度水的离子积不同，而氢离子浓度相同，你说，氢氧根浓度~